金属活动性顺序及其应用集训

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1、金属活动性顺序及其应用集训（时间：30分钟满分：40分）—、选择题（本题包括6小题»每小题2分，共12分）1.（重庆B）下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）A.铝在地壳中含量比铁高B.铝的熔点低于铜的熔点C.空气中铁比铝更容易被腐蚀D.铝丝在硫酸铜溶液屮能形成“铜树”2.（常德）锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是（）••A.Mg+Sn（NO3）2=Mg（NO3）2+SnB.Sn+H2SO4=SnSO4+H2tC.Sn+Hg（NO3）2=

2、Sn（NO3）2+HgD.Sn+ZnSO4^=SnSOq+Zn3.（陕西）猛和谋（Ni）都是重要的金属，将银丝插入MnSO4溶液中无明显现象插入C11SO4溶液中，镰丝表面有红色固体析出。则Mn.Ni.Cu三种金屈的活动性由强到弱的顺序是（）A.Mn>Ni、CuB.Mn、Cu、NiC.Ni、Mn、CuD.Cu、Mn、Ni4.（广安）常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3=3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A.该反应是置换反应B.X可能是铁C.金属活动性X>AgD.

3、X表面有固体析出5.（黔东南）在Cu（NO3）2、AgNOs混合溶液屮加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生。下列说法正确的是（）A.滤渣屮一定含有Ag和CuB.滤渣屮一定含有AgC.滤液中一定含有Cu（NO3）2D.滤液中一定没有AgNO36.（玉林）将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。下列图像能表示对应变化关系的是（）时间溶液中锌元素的质量/gC二、填空及简答题（本题包括2小题，共13分）某同学进行如图所示的实验。/稀硫酸银丝1.（大连

4、）（4分）为验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。锌片、B第7题图（1）该同学能否达到实验日的？说明理由。（2）自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序。写出实验操作、现象和结论。2.（湘潭）（9分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSCU、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案。结合方案回答下列问题：第8题图（1）固体A中含有和，无色气体X为（均填化学式）。（2）步骤①中反应的化学方程式为，该反应属于四种基本类型中的反应。（3）操作a的

5、名称为，在该操作中用到了玻璃棒，其作用为。⑷理论上所得硫酸亚铁晶体的质量（填“〉”、“V”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。三、实验探究题（本题包括2小题，共15分）3.（柳州）（9分）手机常用的电池是锂电池。小华同学对锂（Li）元素产生了兴趣，他查看了元素周期表，发现锂是金属单质，原子结构示意图是O他想了解如果把锂排到金屈活动顺序表中应该在什么位置，他去请教老师，老师让他去比较锂与镁和锂与钠的活泼性。于是他针对锂、镁、钠的活泼性提出猜想。【提出猜想】猜想一：锂、镁、钠的金属活泼性是锂＞钠＞镁猜想

6、二：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞锂＞镁猜想三：锂、镁、钠的金属活泼性是钠＞镁＞锂【实验探究】实验操作实验现象结论将体积一样大的锂块和镁块分别加入到相同浓度的盐酸溶液中锂与盐酸反应更剧烈，产生气体速率更快锂镁（＞或V）写出锂与盐酸反应的化学方程式：【理论探究】小华同学认为钠和锂的活泼性不需要实验也能判定，因为结构决定性质，他研究了钠和锂的原子结构示意图后认为锂钠（〉或V），理由是【讨论交流】综合实验和理论探究,可以得出猜想成立。同学们对原子结构示意图进行深入探究，发现从原子结构示意图可以推出元素的化

7、合价，知道金属元素无负价。还可以利用化合价来判定氧化还原反应，化学反应中有元素化合价升降的就一定是氧化还原反应。下列反应就是氧化还原反应，已知水中的氢元素和氧元素化合价没有变化。A（单质）+H20=B（化合物）+C（化合物）请回答：A是（金属或非金属）单质，原因是o1.（2015黄冈）（6分）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNCh、Cu（NCh）2和A1（NO3）3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究（不

8、考虑杂质干扰）。【提出问题】滤渣乙是什么？【作出猜想】小明认为滤渣乙是银，小冬认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是O【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是：。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白。实验步骤现象结论实验1:取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是：实验2:取滤液甲加入无蓝色沉淀滤渣乙一定是：【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到也能得出实验1的结论。