金属活动性顺序及其应用学案

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1、..专题：金属活动性顺序及应用学案一、基础知识准备1、背诵并默写金属活动性顺序__________________________________________________________2、金属的化学性质有哪些？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2、______________金属必须位于________二、应用金属与酸能否反应条件应用一判断某些置换反应能否发生酸一般指________或____单质金属必须位于盐中金属的________置换反应盐必须是________金属与盐能否反应条件金属不包含________巩固训练：word教育资料..1、（1）Ag+HCl=（2）Cu+FeSO4=（3）Mg+AgCl=（4）K+CuSO4=（5）Cu+Hg(NO3)2=（6）Fe+H2SO4=word教育资料..2、下列金属跟酸能反应而放出氢气的是（）A、Fe和H

3、2SO4B、Ag和稀HClC、Zn和HNO3D、Al和浓H2SO43、不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是（）A、MgSO4B、FeSO4C、CuSO4D、Al2(SO4)34、下列反应中由一步反应能实现的是（）A、Fe→FeCl2B、Cu→CuCl2C、Ag→Ag2SO4D、Fe→FeCl35．为探究影响金属与酸反应快慢的因素，某同学进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸

4、产生气体快由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有哪些？它们是如何影响反应快慢的？（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________．6、如图所示：弹簧秤下悬挂一铁块，烧杯内为某液体。在以下变化过程中，忽略液体和铁块体积的变化，请你判断。（1）若液体液体为稀硫酸，随着反应的进行则弹簧秤示数如何变化？（2）若液体为硫酸铜溶液，随着反应的进行则弹簧秤示数如何

5、变化？应用二判断金属的活动性的强弱1、判断原理判断方法操作方法现象与结论金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察是否产生______有气泡产生，说明该金属在金属活动性顺序中排在氢之前，否则排在氢之后word教育资料..金属与稀硫酸或稀盐酸反应的速率将金属插入稀硫酸或稀盐酸中，观察气泡产生的______产生气泡的_____，金属的活动性越强金属能否与盐溶液发生置换反应将金属插入某盐溶液中，观察现象（金属表面是否有另一种金属析出及溶液颜色变化）如果能将盐溶液中的金属置换出来，说明插入金属的活动性

6、较盐中所含金属的活动性强，否则相反word教育资料..2、实验设计（1）两种金属①通用法：金属能否与盐溶液发生置换反应②特殊法：金属能否与稀硫酸或稀盐酸反应及反应速率（2）三种金属：①“两金夹一盐”：②“两盐夹一金”：（3）对更多金属，可以用酸先分组，转化为上述两种情况再进行探究。3、注意事项（1）实验前必须打磨除去金属表面的氧化膜或污物（2）做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，而不用硝酸或浓硫酸，且所用酸的种类、浓度和体积要相同（3）在比较金属活动性时要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓

7、度、体积，金属的形状、表面积需保持一致。word教育资料..巩固练习：1、（选两个）下列各组反应中能判断Fe比Cu活泼的是（）　（A）Fe与CuCl2溶液　（B）Fe与盐酸，Cu与盐酸　（C）Zn与FeCl2溶液，Zn与CuCl2溶液　（D）Hg(NO3)2溶液与Cu，Hg(NO3)2溶液与Fe2、等质量的三种金属X、Y、Z分别与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H2的质量m与反应时间t的关系如右图所示。三种金属活性为______＞_______＞_______。3、有A、B、C、D、E五种金属

8、元素。（1）只有C、E两种金属能置换出酸中的氢；（2）在水溶液中E元素原子最容易失去最外层电子，A元素原子最难失去最外层电子；（3）将D投入到B的盐溶液中有B析出。这五种金属元素的活动性由弱到强的顺序为________。4、有下列几种金属：①Mg和Fe；②Zn和Cu；③Cu和Ag；④Pt和Au；现欲比较各组内两种金属活动性强弱，分别采用以下方法：（1）都能和酸反应，可用与酸反应的剧烈程