离子共存总结

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1、离子共存专题总结7玄王阳乔、0H~Norcrso厂S2-sorcorSiOTpdTX溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶、挥不溶NHt溶、挥溶溶溶溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶溶溶Na+溶Am溶溶溶｛白溶溶溶Ba+怡mf白不溶不不不不Ca2+溶溶不不不不Mg+不不不aT不———不不Mn+不溶溶溶不不不不不ZiT不溶溶溶不不不不不Cr3+不溶溶溶———不不Fe+不溶溶不不不不不Fe+不伯溶溶———不不SiT不溶不———不Pb2+不溶不不不不不不Bi5+不溶—溶不不不—不Cu2+不溶不不不不不Hg+—溶不徽不不不—不Hf—溶溶不不不—不Ag+溶不徽不不不不不-、溶解度表緒蠶馮加也“不”祥

2、聞加二、离子不能共存所发生的儿种反应1、复分解反应(1)有气体产生。如CO3HSO占、S2・、HC03・、HSO3・、HS■等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+>Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、A計、A13+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能OH-大量共存；P62+-UC1-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。女IIOH-、CH3COO-XPO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CIO-、A1O2-、SiO32-、CN■等

3、与H+不能大量共存；—些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与0H-大量共存；NH4+与0H-不能大最共存。2、氧化还原反应⑴具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2—、HS—、SO32—、1_和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能人量共存。例如：酸性条件下MnO—、Cr2O72—、NO3・、CIO■与S2・、HS・、SO32・、HSO3・、I・、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2•在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由丁发牛2S-+SO32-+6H+=3SJ

4、+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。①N03耳厂、BF、Fe2+、S2_、HS_、SO32_、HSO3-等不能共存；②S2SO3T等不能共存（碱性条件下可以共存）；③Mn有厂、BL、ClS2_、HSSO32_、HSCKT、Fe2+等不能共存；④CIO芍Fe2+、厂、S2HSSO32F、HSO3-等不能共存3、双水解反应当弱酸的酸根•弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解牛成的氢氧根离子为弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。屮学化学中常见的能发生“水解相互促进的反应,,

5、的离子对有：A13+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、CIO-、A1O2-、SiO32-；Fe3+与HCO3-、CO32-、C1O・、A1O2-；Fe2+与A1O2-；Mg2+与A1O2-；NH4+与SiO32・、AIO2-等。4、络合反应（生成络合物）例如：Fe2+、Fe3+与SCN・不能大量共存；Ag*与NH3不能大量共存。三、从物质分类方向看离子共存问题1、H+与OFT、A1O2SiO3R、C10PO43_sHPO42-^H2POT、CH3COCF>C6H5CT等不能人量共存；2、OFT与H+、NH4+、HC03JHSO3「、HSH2PO4->HPO

6、42-等不能大量共存四、从题目条件判断1、无色透明”条件型若题目限定溶液“无色则不含有色离子，即Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、62+（蓝色）、Mn04-（紫色）等离子。若“透明则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如A計与Cl—、Br—、1一、SO42-；62+与CO32—、SO42-；Ba2+与CO32—、SO32—、SO42一等在水溶液中会发牛反应，有混浊或明显的沉淀生成，它们不能大量共存。例1.某无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.H+、Cl-、Ba2+、CO32-B.Ag+、1一、K+、NO3-A.K+、OH-、Cl-、Na+B.Fe

7、3+、Cl—、NO3—、Na+解析：正确选项应满足无色透明和能大量共存两个条件。答案为C项。2、“酸性”条件型常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫色右蕊试液呈红色的溶液、甲基橙呈红色的溶液、加入镂粉能放出氢气的溶液等。若题「I屮限定溶液呈酸性，则溶液屮有H+存在，其屮不能人量含有OH—、弱酸根离子（如CO32—、S032—、S2F-、CIO-、CH3COO-、PO43—、A1O2—、SiO32-等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3—、HSO3—、HS-、HPO42—、H2PO4今）。例2.在pH=l的溶液中