第三单元共价键原子晶体

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1、共价键第一课时【学习目标】1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程；2.知道共价键的主要类型σ键和π键；3.能说出σ键和π键的明显差别和一般规律。【复习回顾】1．写出下列元素原子的电子式、电子排布式、和价电子排布图（轨道表示式）电子式电子排布式价电子排布图（轨道表示式）HCNONaCl2．写出下列物质的电子式（1）A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2（2）a．NaClb．K2Sc．CaCl2d．KOHe．NH4Clf．Na2O23．回顾电子云、原子轨道（课本P10）、电负性(课本P19)的概念s电子云（轮廓图）_____

2、___形p电子云（轮廓图）__________形电负性有何应用？思考：物质中相邻原子之间是靠什么作用力结合在一起？活动单元一共价键再认识(阅读课本P28-29页)练习：请用电子式表示H2、Cl2、HCl、NaCl的形成过程。[思考1]为何不能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？[思考2]你能尝试用已有知识解释HCl、NaCl的成键区别吗？［思考3］两个H在形成H2时，原子轨道如何重叠？［小结］[课堂小结]1、共价键的形成条件：2、共价键的本质：______共价键的特征：__；3、共价键的类型[思考4]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p

3、电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?（1）σ键：形状特点：[思考5]形成σ键的原子轨道重叠程度较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和三键中存在σ键(通常含一个σ键)，p电子和p电子除能形成σ键外，还有其他的重叠方式吗？（2）π键：形状特点：以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。[思考6]哪些共价键是σ键，哪些是π键呢？[总结]（3）判断共价键类型规律：活动单元二科学探究1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能用恰当的模具来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两

4、个π键)［总结］共价键类型σ键π键成键方向电子云形状特点牢固程度成键规律【课堂反馈】1、下列物质中含离子键的是()A.Cl2B．CO2C．NaClD．CH42、从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是()A．Na和ClB．H和ClC．K和FD．Ca和O3、下列关于共价键的说法，正确的是()A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键4、下列不属于共价键成键因素的是()A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原

5、子核体积大小要适中5、下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键，而Cl2分子中还含有π键6、下列有关σ键和π键的说法错误的是()A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键7、下列分子中存在的共价键类型完全相同的是()A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N28

6、、下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是()A.CH4B．HClC.CH2===CH2D．F29、下列化学式及结构式中成键情况，合理的是()A.CH3NB.CH2SeOC.CH4SD.CH4Si10、下列说法中不正确的是()A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，两个π键11、据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识，正确的是()A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种

7、氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体。C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成HD.丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待于继续发展12、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A.NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是__________________________________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_______________________