第三单元共价键原子晶体.pptx

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1、第三单元共价键原子晶体第一课时共价键的形成和类型教学目标：1.了解共价键的形成原因、本质、特征2.了解极性键和非极性键的涵义、形成原理3.了解共价键的主要类型键σ键和π键形成的原理及强度相对大小【阅读与交流1】通过前面的学习我们已经知道一般情况下电负性差≤1.7的元素之间形成的化学键为共价键。请结合下图（课本43页），回答下列问题：（1）两个氢原子一定能形成H2吗？（2）两个氢原子在一定条件下能形成H2分子的本质是什么呢？【交流与讨论1】根据H2分子的形成过程，结合下面的轨道表示式，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的？↑↓↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑氟（9F）↑↓

2、↑↓↑↓↑↓1s2s2p↑↑↓↑↓↑↓↑↓1s2s2p↓氟（9F）氟（9F）F2HF1s1H↓【归纳与整理1】共价键的形成条件和本质【交流与讨论2】金属键和离子键都没有方向性和饱和性，请运用共价键的理论和下图说明：为什么N.O.F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？N的2p轨道示意图，O的2p轨道示意图，F的2p轨道示意图，【归纳与整理2】共价键的特征（1）具有饱和性：通常情况下未成对电子数=共价键数；（2）具有方向性：原子轨道最大重叠，体系能量最低，（s轨道与s轨道重叠时无方向性）【阅读与交流2】氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物

3、质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，结合课本p46页，分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的zzyyx头碰头肩并肩肩并肩σNNπzπy【归纳与整理3】共价键的类型11.σ键及特点（1）“头碰头”重叠程度大，稳定性高;（2）常见类型有：s-s、s-p、p-p；（3）存在所有共价键中，两原子间只能有一个σ键，单键肯定是σ键2、π键及特点【归纳与整理3】共价键的类型1（1）“肩并肩”重叠程度较小，稳定不高，易断开；（2）类型有：p-p；（3）存在于双键（1个σ键和1个π键）、三键中（1个σ键和两个π键）【问题与解决1】共价键数目的分析及应用（1）请

4、写分析乙烯、乙炔它们各自存在的共价键类型及数目。（2）写出乙烯、乙炔和溴的加成反应方程式，你认为在反应中乙烯、乙炔断裂的是哪种类型的共价键？5个σ键；（4个C–Hσ键；1个C—Cσ键）1个π键（C–Cπ键）乙烯、乙炔分子中C-Cσ键比较稳定不容易断裂，C-Cπ键比较容易断裂。所以与溴加成时断裂的是π键3个σ键；（2个C–Hσ键；1个C—Cσ键）2个π键（C–Cπ键）【交流与讨论4】在水溶液中NH3能与H+结合生成NH４+（1）用电子式表示Ｎ和Ｈ形成NH３的过程（2）写出NH4+的电子式，你认为NH３和H+是如何形成NH4+的?【归纳与整理3】特殊的共价键—配位键

5、（1）特点：共用电子对为一方单独提供；（2）表示方式：用“→”表示，箭头指向接受孤对电子的原子【交流与讨论5】根据元素电负性的强弱，你能判断Cl2和HCl分子中共用电子（共价键）有什么不同吗？【归纳与整理4】共价键的类型2（1）极性键：共用电子对有偏离；AB型（不同原子对电子的吸引能力不同，电负性差值越大，极性越强）（2）非极性键：共用电子对不偏离；AA型（同种原子对电子的吸引能力相同）【交流与讨论6】阅读教材P48页及表3--5，回答下列问题：（1）什么是键能？它与共价键的强度有什么关系？（2）影响键能的因素有哪些？【问题与解决1】结合表3—5的数据，比较下列

6、物质的稳定性：HFHClHBrHI；NH3H2OHF【交流与讨论7】化学变化不仅有物质的变化同时还伴随着能量的变化。结合课本P49页图3-24你认为反应过程中为什么会有能量的变化？【问题解决2】根据表3-5中的数据,计算下列化学反应中的能量变化ΔH。（课本50页）(1)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=kJ/mol