氧化还原拔高题

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1、高中化学氧化还原考点精讲氧化还原反应方程式配平:1、配平原则：在氧化还原反应元素间得失电子总数(或化合价升降总数)相等。2、配平方法：一标、二找、三定、四平、五查(1)定项配平：例5、实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的吋间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuT+Hg-^CuJlgli+2Cu(1)上述反应产物CuJIgl,屮，Cu元素显价。(2)以上反应中的氧化剂为当有ImolCuI参与反应时，转移电子mole(3)Cui可由与1一直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。□Cu2++口1一~匚灿1+口&—解答：

2、根据元素间化合价升降总数相等得：(l)+l(2)CuI0.5(3)2521(2)缺项配平:例6、KC10:i+口1丄1(浓LnKCl+ncio2f+口门2t+□[a—(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填写编号，多选倒扣)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)产生0.lmolCl2,则转移的电子的物质的量为mole(4)C102具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl?的倍。解析：(1)HC1中一部分Cl化合价不变，表现为酸性，一部分C1化合价升高

3、到+1价，表现为述原性，KClOs化合价降低到+4价。先配平发生元素化合价变化的系数，观察得缺项为也0。配平得2、4、2、2、1、2H20o(2)②、⑶0.2⑷根据得屯子能力：空：型二2.6367.571(3)依题意书写氧化还原反应方程式：例7、在KI和H2SO4溶液中加入七02,放出大量不溶于水的无色气体(气泡从溶液内部放出)，同时溶液呈紫红色，且可使淀粉变蓝，写出化学方程式.解析：这是一道颇为简单但却很容易岀错的化学题，错误的原因大多是把实验现象看成只是一个反应的现象，其实，实验现象往往是若干个反应共同体现出来的，该题就是如此•有的同学认为产物中有12和。2，这没有错，但

4、如果认为这两种物质均是由一个反应得到的话，这就错了，因为在这个反应中，这两种物质均是氧化产物，哪么还原剂是什么呢？如果述原剂是H2SO4,则应该有SO?生成，与题意不符，而且稀H2SO4也没有这么强的氧化性.H2O2+2KI+H2SO4=l2+K2SO4+2H2O2H2°2二2H2O+O2t点评：解此类题方法是：先依据题意设法找出发生氧化述原反应的物质，根据元素化合价变化总数守恒配平其系数，再根据电荷、元素守恒配平找出并其它物质。4.实战演练1.C12是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求C102将逐渐取代C12成为生产自来水的消毒剂o工业±C102常用NaClOa和N

5、a2S03溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应屮NaC103和NazSOs的物质的量之比为A1:1B2:1C1:2D2:32.对于反应犷+皿禺=曰2+M右的正确说法是（）A.属于置换反应B.^_是还原剂C.川禺是还原剂D.日2既是氧化产物又是还原产物4.今有下列三个氧化还原反应：（1）2屁C7$+2M=2F&Cl2-^2KCl-}-I2(2)2尿％+闵=2FeCl3（3）2KMnO^6HCl：=2疋（72+2加^2+562丁+8禺0若某溶液中有尿"和厂共存，要氧化除去厂而又不影响屁"和ci~,可加入的试剂是（）。A.Cl2B.KMnO^C.FeCl3D.浓盐酸5

6、.五种物质浜b、cd、s它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：a—6+H.^0<7一b+H.^0d+6―>c+Oc?+爲+丹2O~*&+Hl则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由低到高的顺序是（）Aa、b.c>&B.dyca、b.&C.6b、c.dD.b、a*c>e.d6.某金屈与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价止盐和么盘氢气。则该金属的和对原子质量为（）A.7.已知在酸性溶液中，下列物质氧化曲时，自身发生如下变化:F尹T*；MnO~T妙？+；—2CT；HNO2TNO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的曲，得到厶最多的是（）A.盼B.MnO~C

7、.C?2D.HNO2&某温度下，将“通入恥溶液中，反应得到恥C7、恥C7O、NaClO,的混合液，经测定Cl0'^cl°3的浓度之比为1：3,则6与NaOH溶液反应时被述原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A.21：5B.11：3C.3：1D.4：19.［全国高考试题］某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的述原产物。当参加反应的单质与被述原硝酸的物质的量之比为2：1时，述原产物是()A.N02B.NOC.N20D.N210.在一定条件下，RO厂和氟气可发生如下反应：R0：r+F2+2