初中化学第三、四单元讲义

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1、第三单元物质构成的奥秘知识点一分了1、分子的性质⑴分子的体积和质量都很小⑵分子总是在不断的运动着⑶分子间有一定的间隔（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同.⑸在化学变化中分子可以再分2、分子的构成:分子是有原子构成的.化合物的分子是由不同种原子构成的，如1个水分子是有2个氮原子和1个氧原子构成的;单质的分子是山同种原子构成的，如1个氧分子是由2个氧原子构成的.3、分了的定义:由分了构成的物质,分了是保持其化学性质的最小颗粒.注意:⑴分子是保持物质化学性质的一种粒子⑵分子不保持物质的物理性质•物质的物理性质是大量分子聚集在一起表现出來的.⑶所谓最小颗

2、粒是从保持物质化学性质这一点来说的，而不是说分子这种粒子最小.4、用分子的观点解释概念⑴物理变化和化学变化分子本身化学性质物理变化不改变（只是分子的运动和分子间的间隔发牛了变化）不改变化学变化改变（分了的构成发生了改变）改变⑵纯净物和混合物纯净物混合物宏观组成由一种物质组成由不同种物质混合而成微观构成由同种分子构成由不同分子构成实例氧气、水分别是由氧分了、水分了一种分子构成空气、糖水、医用酒精等都是由不同的分了构成知识点二原子1、原子的定义:原子是化学变化屮的最小粒子2、分子与原了的区别与联系分子概念保持物质化学性质的最新粒子化学变化中的最小粒子不同点在化学变化屮

3、，分子可以分成原子，原子又町以重新组合成新的分了在化学变化屮不能再分相同点①体积和质量都很小②粒子间有一定的间隔③都在不停的运动④同种分子（或原子）性质相同，不同种分了（或原了）性质不同联系物质K/原子V构成一分/◄►分成知识点三原了的构成原子是由居于原子中心的原子核（由质子和屮子构成）和核外电子构成。〔质了一个质子带1个单位正电荷（原子核彳原子qI中一不显电性I核外电子一个电子带个单位负电荷说明:⑴原子核所帯正电荷数称为核电荷数，核电荷数=质子数=核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数⑶原子的种类是由核电荷数（质子数）决定的.⑷原了核只占了原了体积的很小

4、部分原了内冇一个相对很大的空间，电了在这个空间作高速运动⑸原子的质量主要集屮在原子核上，电子的质量可以忽略不计1•构成原子核不可缺少的粒子是（）A.质子和中子B.电子C.质子D.中子2.下列关于原子的敘述屮，正确的是（）A.原了的质量主要集屮在核外电了上B.原子小质子数一定等于中子数C.原子一定是由质子、中子、电子三种粒子构成D.原了核带正电荷，但是原了不显电性3.2003年3月20FI美英等国发动了伊拉克战争，并在伊拉克境内投卜-了数枚贫铀弹，贫铀弹中的主要成分——低放射性的铀将严重危害伊拉克人民的身体健康。这种铀原子的相对原子质量为238,核电荷数为92,则其

5、中子数为（）A.92B.238C.136D.1464、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。知识点四原子核外电子的排布1、分层排布2、排布规律（1）第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。（2）最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个）原子最外层电子数为8（氨为2）的结构称为稳定结构。3、原子结构示意图及其意义知识点五离子1、离了的定义:带电的原了（或原了团）叫做离了，2、离子的分类:阳离子，阴离子3、离子的形成⑴金属元素最外

6、层电子一般少于4个，在反应中易失去电子，从而使原子的质子数小于核外电子数，所以带止电荷，为阳离子，一般电子层数减少一层⑵非金属元素最外层电了一般等于或多于4个，在反应中易得到电了”从而使原了的质了数人于核外电子数,所以带负电荷，为阳离子,一般电子层数不变.元素的分类最外层电子数得失电了趋势化学性质稀有气体元素8个（氨为2个）相对稳定，不易得失电子稳定金属元素—般少于4个易失去最外层电了不稳定非金属元素一般多于4个易得到电子不稳定元素的化学性质决定于廉了的最外层电了数2.离子是带电的原子或原子团，离子符号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。I茨示毎个钱离子带2个单

7、位正电荷2Mg2+I»表示2个锤离子5•原子和离子的比较原子离子定义化学反应中的最小微粒带电的原子（或原子团）电性不带电带电荷阳离子：所带电荷数"（质子数■核外电子数）阴离子：所带电荷数二・（核外电子数■质子数）联系都是构成物质的一种粒子，原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子3.有关离子的小结⑴金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷；⑵离了所带的电荷=该元素的化合价⑶常见原子团离子：SO占硫酸根离子CO32-碳酸根离子N0（硝酸根离子0H「氢氧根离子NH4+彼根离子知识点六相对原了质量注意：（1）相对原了质虽（二）是以一种碳原了（碳12）质量的1/12为标

8、准，其他原