四川省新津中学2014-2015学年高一化学6月月考试题（无答案）

《四川省新津中学2014-2015学年高一化学6月月考试题（无答案）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

新津中学2014届高一化学下学期6月月考试题可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Ag108一、选择题(每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，共50分)。1、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A、淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B、油脂属于酯类化合物，油脂的水解反应叫皂化反应C、葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D、浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应2、进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水外，还应加入相应的试剂及加入顺序最好的是A、碘水——过量氢氧化钠溶液——氢氧化铜的悬浊液B、硫酸溶液——碘水——过量氢氧化钠溶液——氢氧化铜的悬浊液C、硫酸溶液——过量氢氧化钠溶液——碘水——氢氧化铜的悬浊液D、硫酸溶液——碘水——氢氧化铜的悬浊液3、有关化学用语正确的是（　　）A、氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B、乙醇的结构简式C2H6OC、芳香烃的通式为CnH2n-6(n≥6)D、CO2分子的结构式：O=C=O4、下列说法正确的是（）A、凡是分子组成相差一个或几个“CH2”原子团的物质，彼此一定是同系物B、两种化合物的组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体C、凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物D、有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一5、下列说法正确的是A、共价化合物中不含离子键B、凡是金属元素跟非金属元素化合形成离子化合物C、离子化合物中的阳离子都是金属离子D、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列说法正确的是(　　)①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水　②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应　③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏　④收集乙酸乙酯的方法是将产生的气体通入饱和碳酸钠溶液中A、①③B、②④C、①④D、③④7、9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有(　　)A、0.2mol中子　　B、0.4mol电子C、0.2mol质子D、0.4mol分子8、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）A、X的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性B、Y的氧化物是离子化合物C、X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D、X的氢化物和Z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物9、下列选项中有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）A、②⑤B、①②③C、①②③⑤D、全部10、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）XYZWA、原子半径：W＞Z＞Y＞X4 B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC、四种元素的单质中，Z单质的熔、沸点最高D、W的单质能与水反应，只生成一种具有漂白性的物质11、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A、电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B、发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C、氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D、氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能12、日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是A、干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极B、干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C、干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D、干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化13、对于反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是A、混合气体的颜色不再变化B、温度和体积一定时，容器内压强不再变化C、1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂D、各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶114、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe(s)＋4H2O(g)＝Fe3O4(s)＋4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A、把铁块变成铁粉B、将容器的体积缩小一半C、压强不变，充入氮气使容器体积增大D、体积不变，充入氮气使容器压强增大15、已知一定温度时：。当生成2molSO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是A．Q＝197kJB．Q＜197×2kJC．Q＜197kJD．Q＞197kJ16、某温度下，浓度是1mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得容器中各物质的浓度分别为c(X2)=0.4mol·L－1，c(Y2)=0.8mol·L－1，c(Z)=0.4mol·L－1，则该反应的反应式可表示为（）A、X2＋2Y2＝2XY2B、2X2＋Y2＝2X2YC、3X2＋Y2＝2X3YD、X2＋3Y2＝2XY317、把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是A、气体发生爆炸反应B、瓶内气体的颜色变浅C、用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生D、集气瓶壁有油状液体生成18、芳香族化合物C8H9Cl的同分异构体有A、11种B、12种C、13种D、14种19、在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A、②③B、②④C、①③D、③④20、等质量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H621、1mol液态有机物(如右图)分别与足量Na、CH3COOH溶液、NaOH溶液反应，消耗三种药品的物质的量之比为A、3：2：1B、3：1：1C、3：1：2D、2：3：122、化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似(即等电子原理)，B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A、无机苯分子中只含有极性键B、无机苯能发生加成反应和取代反应C、无机苯的二氯取代物有3种同分异构体D、无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色23、已知在举国欢庆新中国60华诞之际，北京大街小巷对大量盆栽鲜花施用了S－诱抗素剂，以保证鲜花盛开，4 S－诱抗素的分子结构如图所示，下列关于该分子的说法正确的是（　　）A、S－诱抗素含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B、S－诱抗素分子式为C16H18O2C、S－诱抗素能发生加成反应、水解反应、氧化反应D、1molS－诱抗素在一定条件下可分别与4molH2、2molNaOH发生反应24、类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是（　　）A、由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B、由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1C、由“2Fe＋3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I22FeI3”反应也能发生D、Na、K具有强还原性，Na在常温下与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应25、一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2g，则CH4完全燃烧还需O2的体积(标准状况)为（　　）A、8.96LB、2.24LC、4.48LD、6.72L二、非选择题(共50分)。26、(10分)A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。(2)画出D元素的原子结构示意图____________。(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的双原子分子是______(填化学式，下同)、简单阳离子是______。(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为___________________。27、(12分)(1)下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是_________仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是___________。(2)已知拆开1molH—H键、1molN≡N、1molN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）的热量。(3)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：①该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；②负极出现的现象是_____________正极上出现的现象是；③若导线上转移电子1mol，则生成银克。乙丙甲28、（12分）如图在试管甲中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓慢加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2ml乙酸（CH3COOH）。将试管甲固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和碳酸钠溶液，按下图连接好装置进行实验，当试管乙中有明显现象时停止实验。试回答：(1)实验时，试管甲内滴加的溶液顺序是。(2)写出试管甲中发生反应的化学方程式：。(3)加入浓硫酸的作用是、。(4)该实验中试管乙内装的液体是_______,球形管丙的作用是。(5)某同学做此实验时，观察到反应混合液变黑并闻到刺激性气味，试分析其原因：。(6)反应结束后可用____________的方法把制得的_____________(写出物质名称)分离出来。4 29、（16分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：(1)写出A的电子式。(2)B、D分子中的官能团名称分别、。(3)写出下列反应的化学方程式及反应类型：①_________________（）②________________（）④________________（）(4)已知E为石油化工的另外一种产品，相对密度是H2的39倍，它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能同溴的四氯化碳溶液反应，但是与溴水可以在一定条件下反应，请写出这个反应的化学方程式，并写出反应的类型____________________________________________________，___________。4