第二单元离子键离子晶体.pptx

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1、离子键（第一课时）学习目标定位1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。2.知道离子键、离子化合物的概念。3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。知识链接画出Na、Cl的原子结构示意图并从结构分析其性质特征。1.离子键的形成过程(以NaCl为例)Na原子和Cl原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。即它们通过得失电子后达到稳定结构，分别形成Na＋和Cl－，两种带相反电荷的离子通过结合在一起，形成新物质NaCl。一、离子键及离子化合物8电子静电作用2.离子键(1)离子键的概念是。(2)构成离子键的粒子是。带相反电荷离子之间的相互作用阳离子和阴离子离子键的实质是静

2、电作用。这种静电作用只有阴阳离子之间的静电引力吗？思考不是，这种静电作用力即包括阴阳离子间的静电引力，还包括核外电子与核外电子间的斥力和原子核与原子核间的斥力。探究离子键的成键条件离子键成键的原因是原子间相互电子达到结构。合作探究Xm-Mn++me--ne-8电子稳定得失(3)成键微粒：阴、阳离子。形成盐或活泼金属的氧化物形成盐形成强碱3.离子化合物(1)离子化合物的概念是。(2)请举例说明常见的离子化合物的类型：_______________________________。活泼金属氧化物(如Na2O、MgO等)；由离子键构成的化合物绝大多数盐(如NaCl、K2SO4、CaC

3、O3等)；强碱[如NaOH、Ba(OH)2等]离子键的三个“一定”和两个“不一定”在下面的空格中填选“一定”或“不一定”。(1)离子化合物中含有；(2)含有的物质是离子化合物；(3)中含有阴离子和阳离子。(4)离子化合物中________含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；(5)含有金属元素的化合物_________是离子化合物，如AlCl3。归纳总结离子键离子键离子化合物不一定不一定一定一定一定1.由于在化学反应中，一般是原子的发生变化，为了方便，我们在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的的式子叫做电子式。二、用电子式表示离子化合物最外层电子

4、最外层电子【合作学习】小组合作完成下列各微粒电子式的书写或电子式的形成过程。(1)原子的电子式：氢原子、钠原子、氮原子、氯原子。(2)简单阳离子的电子式：Na＋_________、Mg2＋_________等。(3)简单阴离子的电子式：氯离子_________、氧离子_________。Na＋Mg2＋*复杂阴、阳离子的电子式复杂阴、阳离子要标明电子，用[]括上，并在[]右上角标明电性和电量，例如：水合氢离子铵根离子氢氧根离子过氧根离子(4)离子化合物的电子式：氧化钙、硫化钾。3.用电子式表示下列物质的形成过程(1)NaCl：。(2)MgBr2：。用电子式表示离子化合物形成过程时

5、的注意事项(1)连接号必须使用“”，不能用等号。(2)左边写出的电子式并用箭头标出电子转移情况，右边构成离子化合物的每个的电子式都要单独写，不能合并，如(错误)。而且要符合相邻关系，一般为以多围少，如Mg3N2：。(3)离子的电子式要标，阴离子的电子式要用表示。(4)要和化学方程式区别开，形成过程只是表示由的过程，左侧不能写成物质的化学式。注意原子离子离子所带的电荷数[]原子形成离子答案活学活用原子abcdefgM层电子数12345671、下列说法正确的是()A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C．因为离子键是一种强相互

6、作用，所以离子化合物均很难分解D．含有离子键的化合物一定是离子化合物2、下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键()A.a和cB．a和fC．d和gD．c和gBD3.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：BaCl2________________________________；NaF_____________________；K2O_________________________。学习小结本课结束谢谢合作