第二单元离子键离子晶体 (2).pptx

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1、离子键离子晶体相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学键离子键共价键注意：⑴指相邻的原子⑵强烈的相互作用金属键极性共价键非极性共价键+11281+1128+17782+17882ClNaNa+Na+Cl－电子转移不稳定稳定Cl-动脑筋想想在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些力？Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用离子键定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键

2、。成键微粒：阴阳离子注意相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。离子键3、离子键的强弱(1)阴阳离子所带电荷越多，键越强。(2)阴阳离子半径越小，键越强。离子键越强，熔沸点越高4、离子键的方向性与饱和性离子键没有方向性和饱和性。方向性和饱和性是

3、针对共价键而言的，离子键和金属键都没有方向性与饱和性5、离子化合物的判别(1)活泼金属和活泼非金属形成的化合物(2)强碱、大多数盐。(3)“类盐”：NaH、Na2O2、CaO、CaC2……总之，在中学阶段化合物中只要有阳阴离子就可判断为离子化合物。复习含有离子键的化合物就是离子化合物。离子化合物中肯定含有离子键。离子化合物中只能含有离子键。共价化合物中不能含有离子键。离子化合物中肯定含有阴离子。阴阳离子结合在一起，构成离子化合物彼此电荷不会中和,故离子化合物带一定电荷.在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H·Na··Mg··Ca··O·····

4、Cl·······原子的电子式：离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：简单金属阳离子的电子式就是其离子符号非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”电子式[练习]写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子，溴离子·S·····Br·······[S]2-····：：[Br]-····：：用电子式可以直观地看到原子结构特点与化学键间的关系。表示出原子之间是怎样结合的用电子式表示离子化合物的形成过程Cl·······[Cl]-····：：用电子式表示氯化钠的形成过程Na·＋→Na+用电子式表示溴化钙的形成过程Br·····：Br···

5、··：·Ca·＋＋→Ca2+[Br]-····：：[Br]-····：：注意：写离子化合物电子式时，阴阳离子要求分开书写，不得合并简单化。·O·····[O]2-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程·Mg·＋→Mg2+⑵用电子式表示硫化钾的形成过程·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：箭号左方相同的微粒可以合并，箭号右方相同的微粒不可以合并。K+注意练习巩固(1)几种离子化合物的电子式NaCl：MgO：CaCl2：Na2O2：K2S：（2）离子键的形成过程NaH：MgCl2：Ca2+补充微粒半径比较(1)原子半径：同周期由左右，原子半径由大小同主

6、族由上下，原子半径由小大(2)微粒半径①金属阳离子半径小于其原子半径。如：②非金属阴离子半径大于其原子半径。如：③高价离子半径小于低价离子半径。如：④电子层结构相同的微粒，核电荷越多半径越小。如：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+>Al3+S2－>Cl－>K+>Ca2+本节总结：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。含有离子键的化合物一定是离子化合物区分：用电子式表示物质用电子式表示物质形成过程