高考化学一轮复习专项突破21滴定曲线的分析方法教学案鲁科版

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1、滴定曲线的分析方法1．中和滴定曲线(pH曲线)的说明(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)2．中和滴定曲线示例分析已知25℃下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)(1)a点溶液中c(H＋)为4×10－4_mol·L－1，pH约为3.4。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定

2、过程中宜选用酚酞作指示剂，滴定终点在c点以上(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)V0<20mL(填“>”“<”或“＝”)。(4)c点溶液中离子浓度大小顺序为c(K＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)。(5)当V[NaOH(aq)]＝20mL时，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)。[深度归纳]　滴定曲线分析的方法(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，

3、然后确定中性点(pH＝7)的位置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。(2)滴定过程中的定量关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定。[典例导航](2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．Ka2(H2X)的数量级为10－6B．曲线N表示pH与lg的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>

4、c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)[思路点拨]　(1)Ka1＝⇒pH＋lgKa1＝lg。(2)Ka2＝⇒pH＋lgKa2＝lg。(3)lg＝0.0⇒＝1(pH<7)⇒NaHX溶液呈酸性。(4)＝1(pH<7)⇒中性(pH＝7)时c(X2－)>c(HX－)。解析：由H2XH＋＋HX－可知：Ka1＝，则c(H＋)＝，等式两边同取负对数可得：pH1＝－lgKa1＋lg。同理，由HX－H＋＋X2－可得：pH2＝－lgKa2＋lg。因1>Ka1>>Ka2，则－lgKa1<－lgKa2。当lg＝lg时，有pH1

5、关系，曲线M表示pH与lg的变化关系，B项正确。由曲线M可知，当pH＝4.8时，lg≈－0.6，由pH2＝－lgKa2＋lg可得：lgKa2≈－0.6－4.8＝－5.4，Ka2＝10－5.4＝100.6×10－6，故Ka2的数量级为10－6，A项正确。NaHX溶液中，<1，则lg<0，此时溶液pH<5.4，溶液呈酸性，所以c(H＋)>c(OH－)，C项正确。由以上分析可知，HX－的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性时，c(Na2X)>c(NaHX)，溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(OH－)＝c(H

6、＋)，D项错误。答案：D(1)lgKa1约为________。(2)当pH＝5.0时，lg________lg(填“>”或“<”)。答案：(1)－4.4　(2)<[对点训练]1．(2019·山西大同模拟)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，则下列说法正确的是(　　)图1　　　　　　　　　　　　　　图2A．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是a

7、3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．这两次滴定都宜用甲基橙作为指示剂C　[A项，开始时，HCl溶液的pH较小，错误；B项，a点的V(X)＝20mL，b点的V(X)<20mL，故a>b，错误；D项，NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，终点为碱性，应选用酚酞指示剂，错误。]2．(2019·惠州模拟)室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH＝－lgc(OH－)，下列说法正确的是(　　)A．M点所示溶液中c(NH)＋c(NH

8、3·H2O)＝c(Cl－)B．N点所示溶液中c(NH)>c(Cl－)C．Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D　[横轴表示所加盐酸的体积，纵轴