2020版高考化学一轮复习专项突破21滴定曲线的分析方法教学案鲁科版.pdf

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1、滴定曲线的分析方法1．中和滴定曲线(pH曲线)的说明(以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例)2．中和滴定曲线示例分析已知25℃下CHCOOH的电离常数K＝1.6×10－5。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CHCOOH33溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(已知lg4＝0.6)(1)a点溶液中c(H＋)为4×10－4_mol·L－1，pH约为3.4。(2)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点，滴定过程中宜选用酚

2、酞作指示剂，滴定终点在c点以上(填“c点以上”或“c点以下”)。(3)V<20mL(填“>”“<”或“＝”)。0(4)c点溶液中离子浓度大小顺序为c(K＋)＝c(CHCOO－)>c(H＋)＝c(OH－)。3(5)当V[NaOH(aq)]＝20mL时，溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)>c(CHCOO－)>c(OH－)>c(H＋)。3[深度归纳]滴定曲线分析的方法(1)分析步骤：首先看纵坐标，搞清楚是酸加入碱中，还是碱加入酸中；其次看起点，起点可以看出酸性或碱性的强弱；再次找滴定终点和pH＝7的中性点，判断滴定终点的酸碱性，然后确定中性点(pH＝7)的位

3、置；最后分析其他的特殊点(如滴定一半点，过量一半点等)，分析酸、碱过量情况。(2)滴定过程中的定量关系：①电荷守恒关系在任何时候均存在；②物料守恒可以根据加入酸的物质的量和加入碱的物质的量进行确定。[典例导航](2017·全国卷Ⅰ)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(HX)溶液中，混合溶液的pH与离子2浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()A．K(HX)的数量级为10－6a22c－B．曲线N表示pH与lg的变化关系c2C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)c

4、－c＋c－[思路点拨](1)K＝⇒pH＋lgK＝lg。a1ca1c22c2－c＋c2－(2)K＝⇒pH＋lgK＝lg。a2c－a2c－c2－c2－(3)lg＝0.0⇒＝1(pH<7)⇒NaHX溶液呈酸性。c－c－c2－(4)＝1(pH<7)⇒中性(pH＝7)时c(X2－)>c(HX－)。c－c＋c－K·c解析：由HXH＋＋HX－可知：K＝，则c(H＋)＝al2，等2a1cc－2c－式两边同取负对数可得：pH＝－lgK＋lg。同理，由HX－H＋＋X2－可得：pH＝1a1c22c2－c－c2－lgK＋lg。因1>K>>K，则－lgK<－lgK。当lg＝lg时

5、，a2c－a1a2a1a2cc－2c－c2－有pHc(OH－)，C项正确。由以上分析可知，HX－的电离程度大于其水解程度，故当溶液呈中性

6、时，c(NaX)>c(NaHX)，2溶液中各离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(X2－)>c(HX－)>c(OH－)＝c(H＋)，D项错误。答案：D(1)lgK约为________。a1c2－c－(2)当pH＝5.0时，lg________lg(填“>”或“<”)。c－c2答案：(1)－4.4(2)<[对点训练]1．(2019·山西大同模拟)常温下，用0.10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol·L－1HCl溶液和20.00mL0.10mol·L－1CHCOOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，3则下列说法正确的是()图1图2A

7、．图2是滴定盐酸的曲线B．a与b的关系是ac(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)3D．这两次滴定都宜用甲基橙作为指示剂C[A项，开始时，HCl溶液的pH较小，错误；B项，a点的V(X)＝20mL，b点的V(X)<20mL，故a>b，错误；D项，NaOH溶液滴定CHCOOH溶液，终点为碱性，应选用酚酞指示剂，错3误。]2．(2019·惠州模拟)室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00mL0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。已知pOH＝－l

8、gc(OH－)，下列说法正确的是()A．M点所示溶液中c(NH＋)＋c(NH·H