高考化学一轮复习专项突破22中和滴定的迁移应用教学案鲁科版

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1、中和滴定的迁移应用1．氧化还原滴定(1)原理：以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质，或者间接滴定一些本身并没有还原性或氧化性，但能与某些还原剂或氧化剂反应的物质。(2)试剂：常见用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；常见用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)指示剂：①涉及I2的常用淀粉试液；②涉及Fe3＋的常用KSCN溶液；③涉及高锰酸钾的不用指示剂。2．沉淀滴定法(1)概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法，生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、B

2、r－、I－的浓度。(2)原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。1．(2018·天津高考，T9(Ⅱ))烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法。将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成NO，加水稀释至100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v1mLc1mol·L－1FeSO4标准溶液(过量)，充分反应后，用c2

3、mol·L－1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2＋，终点时消耗v2mL。(1)NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为______________________________________________________________________________________。(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_____________________________。(3)滴定过程中发生下列反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3＋＋2H2OCr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O则气样中NOx折合成NO2的含量为____

4、____mg·m－3。(4)判断下述情况对NOx含量测定结果的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果________。解析：(1)NO被H2O2氧化为NO，则H2O2被还原为H2O，配平离子方程式为2NO＋3H2O2===2NO＋2H＋＋2H2O。(2)K2Cr2O7标准溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管下端的橡胶部分，因此滴定操作使用的玻璃仪器主要有锥形瓶、酸式滴定管。(3)根据滴定原理，可得原溶液中的NO消耗的n(Fe2＋)＝[c1mol·L－1×v1×10－3L－c2mol·L－1×v2×10－3L×6]×＝5(c1v1－6c2v2

5、)×10－3mol，则n(NO)＝n(Fe2＋)＝(c1v1－6c2v2)×10－3mol，故气样中NOx折合成NO2的含量为(c1v1－6c2v2)×10－3mol×46000mg·mol－1÷(v×10－3)m3＝×104mg·m－3。(4)FeSO4标准溶液部分变质，则消耗的FeSO4标准溶液的体积偏大，测定结果偏高。答案：(1)2NO＋3H2O2===2H＋＋2NO＋2H2O(2)锥形瓶、酸式滴定管(3)×104(4)偏高2．(2019·黑龙江六校联考)氢氧化铈溶于硫酸得到硫酸铈，标准硫酸铈溶液常作Fe2＋的滴定剂。为了测定KMnO4溶液浓度，进行如下实验：取xmLKMn

6、O4溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液(过量)，充分反应后，用c2mol·L－1标准Ce(SO4)2溶液滴定Fe2＋至终点，消耗V2mL标准Ce(SO4)2溶液(滴定反应：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。c(KMnO4)＝________mol·L－1(用代数式表示)；若盛装标准硫酸铈溶液的滴定管没有用待装液润洗，则测得的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：根据得失电子守恒有：c(KMnO4)·x×10－3L×5＋c2V2×10－3mol＝c1V1×10－3mol，c(KMnO4)＝mol·L－1

7、。若滴定管未用待装液润洗，则V2偏大，测得的结果偏低。答案：　偏低3．莫尔法是一种沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：　　银盐性质　　AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度(mol·L－1)1.34×10－67.1×10－71.1×10－86.5×10－51.0×10－6(1)滴定终点的现象是_______________________________________________