2020届高考化学总复习专题七化学反应速率课时作业（含解析）苏教版

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1、跟踪检测（二十）化学反应速率1．(2018·哈尔滨师大附中高三测试)一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2＋3H22NH3,2min时测得剩余N2为1mol，下列化学反应速率表示不正确的是(　　)A．v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝1mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.5mol·L－1·min－1解析：选C　2min内，以N2表示的反应速率v(N2)＝＝＝0.25mol·L－1·min－1，由于反应速率之比等于化

2、学计量数之比，故v(H2)＝3v(N2)＝3×0.25mol·L－1·min－1＝0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)＝2v(N2)＝2×0.25mol·L－1·min－1＝0.5mol·L－1·min－1。2．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是(　　)①在500℃，10molSO2与5molO2反应②在500℃，用V2O5作催化剂，10molSO2和5molO2反应③在450℃，8molSO2与5molO2反应④在500℃，8molSO2与5molO2反应A．

3、①②③④B．②①③④C．②①④③D．④③②①解析：选C　温度越高，反应物浓度越大，加入催化剂，其反应速率越大，所以②＞①＞④＞③，C正确。3．下列措施对增大反应速率明显有效的是(　　)①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉　②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸　③Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液　④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强　⑤2SO2＋O22SO3　ΔH<0，升高温度　⑥Na与水反应时，增大水的用量　⑦2H2O2===2H2O＋O2↑反应中，加入少量MnO2　⑧H2与Cl2混合后，

4、光照A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③⑤⑦⑧D．①③④⑦⑧解析：选C　①将Al片改成Al粉，增大了固体反应物的接触面积，反应速率加快，正确；②铁遇浓H2SO4钝化，错误；③Zn置换出Cu，两者形成原电池，反应速率加快，正确；④没有气体参与的反应，压强不影响反应速率，错误；⑤升高温度，反应速率加快，正确；⑥固体与纯液体用量的增加，不会影响反应速率，错误；⑦催化剂加快反应速率，正确；⑧H2与Cl2混合后光照发生爆炸，反应速率加快，正确。4．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

5、，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol·L－1)V/mLc/(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：选D　混合液的体积都为20mL，但选项D中反应温度最高、反应物Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。5．下列说法正确的是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0，其他条件不变时升高温度，化学反应速率v(H2)和H2的转化

6、率均增大B．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率C．常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1解析：选B　升高温度，v(H2)增大，H2转化率减小，A错误；随着温度升高Na与O2反应生成Na2O2，C错误；速率之比等于化学计量数之比，即为1∶2，D错误。6．已知一定质量的锌粒与稀盐酸反应(放热反应)，生成H2的浓度与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

7、(　　)A．若将锌粒改为锌粉，可以加快产生H2的反应速率B．反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大C．反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)＝0.09mol·L－1·min－1D．反应开始2min内平均反应速率最大解析：选D　一定质量的锌粒与稀盐酸反应，若将锌粒改为锌粉，由于固体的接触面积增大，所以可以加快产生H2的反应速率，A正确；Zn与盐酸的反应是放热反应，随着反应的进行，反应物的浓度不断减小，反应放出的热量逐渐增多，使溶液的温度逐渐升高，反应速率在反应开始的前几分钟内逐渐升高，当反应进行到一定程度后，溶液很稀，这时溶液的浓度对

8、速率的影响占优势，由于溶液浓度小，所以反应速率逐渐降低，反应前4min内反应速率不断增加，则说明前4min内温度对反应速率的影响比浓度大，B正确；反应