分析化学试卷03546

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1、一.选择题1.下列有关系统误差的正确叙述：A.系统误差具有随机性；B.系统误差在分析过程中不可避免；C.系统误差具有单向性；D.系统误差是有一些不确定因素造成的。2.配置pH=9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择：A.一氯乙酸（pKa=2.86）_一氯乙酸盐；B.氨水（pKb=4.74）_一氯化铵；C.六次甲基四胺（pKb=8.85）_盐酸；D.醋酸（pKa=4.74）_醋酸盐。3.两同学对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是：A.t检验；B.Q检验；C.T检验；D.F检验。4.下列物质中可以直接用来标定I2溶

2、液浓度的物质是：A.As2O3;B.硼砂；C.邻苯二甲酸氢钾；D.淀粉。5.等体积的0.1mol/L的羟胺（NH2OH）和0.050mol/L的NH4Cl混合溶液的pH为（NH2OHpKb=8.04，NH3pKb=4.74）。A.6.39；B.7.46；C.7.61；D.7.76.6.在水溶液中，HClO4酸和HCl均显示强酸性质而无法区别其强弱，是由于：A.两种酸本身性质相同；B.两种酸均含有Cl元素；C.对两种酸而言，水是较强的碱；D.水易形成氢键。7.用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定0.10mol/L甲酸（pKa=3.75）时，最好选用指示剂：A.甲基

3、橙（pKa=3.4）;B.甲基红（pKa=5.2）；C.酚红（pKa=8.0）；D.酚酞（pKa=9.1）。8.用甲醛法测定（NH4）2SO4质量分数≥98%的肥田粉中NH4+含量时，若将式样溶解后用250mL容量瓶定容，用25.00mL移液管吸取三份溶液做平行测定，分别用0.2000mol/LNaOH溶液滴定，则应称取多少克试样？（（NH4）2SO4Mr=132）A.2.6g~4.0g；B.1.3g~2.0g；C.5.2g~8.0g；D.1.0g~1.5g。9.将酚酞分别加到MnS（a）和CuS（b）的饱和溶液中，所观察到的现象是（已知MnSKsp=2.0×10-

4、10；CuSKsp=6.0×10-36；H2SKa1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15）A.a，b均无色；B.a无色，b呈红色；C.a呈红色，b无色；D.a，b呈红色10.用BaSO4重量法测定煤中S含量，最后的洗涤沉淀的洗涤剂应选择：A.H2O；B.稀H2SO4；C.稀BaCl2；D.H2O+NH4Cl；11.使用磺基水杨酸分光光度法测定微量的Fe3+时，光度计检测器直接测定的是：A.入射光的强度；B.吸收光的强度；C.透射光的强度；D.散射光的强度12.关于pH玻璃电极膜电位的产生原因，下列说法正确的是：A.氢离子在玻璃表面还原而传递电子；B.钠离子

5、在玻璃膜中移动；C.氢离子穿透玻璃膜而使膜内外氢离子产生浓度差；D.氢离子在玻璃膜表面进行离子交换和扩散的结果13.Pt电极是一种惰性电极，在SCE与Pt电极组成的电池中进行电位滴定时，滴定反应是：A.沉淀反应；B.酸碱反应；C.氧化还原反应；D.配位反应14.用原子吸收分光光度法分析碱金属和碱土金属时，由于待测元素在热激发是因电离使基态原子数减少，以致原子吸收强度减弱，常采用的消除影响方法是：A.扣除背景；B.低温火焰；C.加入消除电离剂；D.高温火焰15.原子吸收分光光度法定量的前提假设之一是：A.基态原子数大于总原子数；B.基态原子数小于总原子数；C.基态原子

6、数近似等于总原子数；D.不确定16.根据范第姆特方程式h=A+B/u+Cu，下列说法正确的是：A.h越大，则柱效越高，色谱峰越窄，对分离有益；B.固定相颗粒填充越均匀，则柱效越高；C.载气速度越高，柱效越高；D.载气线速越低，柱效越高17.分光光度计的光路顺序，正确的是：设：1-光源；2-比色皿；3-单色器；4-检测器；5-微安表A.1→2→3→4→5；B.1→3→2→4→5；C.1→3→2→5→4；D.1→2→3→5→418.在某光度法测定中，以有色物质的纯溶剂做参比测得A1=εbc1。若以浓度为cs的该有色溶液做参比，测得A2=εbc2。则该有色溶液浓度c1的计

7、算式为：A.A2=εb（cs-c1）；B.A2=εb（c1-cs）；C.c1=c2-cs；D.c1=cs-c219.已知苯的沸点为80.1℃，环己烷的沸点为80.8℃。当用邻苯二甲酸二壬酯作固定液分析这二种组分时，环己烷比苯先出峰，其原因是固定液与被测组分间的：A.静电力；B.诱导力；C.色散力；D.氢键力20.将纯苯与组分i配成混合溶液，进行色相色谱分析。测得当纯苯注入量为0.435μg时的峰面积为4.00cm2，组分i注入量为0.653μg时的峰面积为6.50cm2。组分i以纯苯为标准时的相对定量校正因子是：A.2.44；B.1.08；C.0.924；D.0