化学必修1知识梳理

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1、实用文档化学必修1知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、FeCl3、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。⑵量筒的使用方法1量取已知体积的溶液时，

2、应选比已知体积稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。2★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。正确读数俯视仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法大全实用文档★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见

3、危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）4.掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。★注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发★注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利

4、用余热将液体蒸干，大全实用文档防止形成的晶体飞溅。（3）蒸馏注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；3加碎瓷片的目的是防止暴沸；4冷凝水由下口进，上口出。⑷萃取、分液注意事项：①用前查漏；②加入萃取剂后先倒转用力震荡，再静置；③“上上，下下”原则倒出两层液体，即：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。萃取剂选取原则：①与原溶剂互不相容②溶解能力大于原溶剂；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。③不与被萃取物质反应2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl

5、2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：大全实用文档★加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。三、离子的检验：检验实验方法实验现象和离子方程式离子①与少量NaOH溶液反应，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。②向亚2+Fe铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制氯水后，立即显红色。①与KSCN溶液反应，变成血红色溶液；②与3+FeNaOH溶液反应，生成红褐色沉淀与适量的NaOH溶液反应生成白色絮状沉淀，3+Al该沉淀能溶于盐酸或过量Na

6、OH溶液铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加+NH4热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。+Na、用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、+K浅紫色（通过钴玻片）。加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉-Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Cl淀不溶解2-2＋＋SO2－＝BaSO↓SO4先加稀盐酸，再加再加BaCl2溶液生成白色沉Ba44大全实用文档淀，且加稀硝酸沉淀不溶解。先加稀硝酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且2-CO3加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变

7、浑浊的气体第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量：衡量一定数目粒①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒n子集体的物理量子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。－1阿伏加德罗常数：1mol任何物质NA有单位：mol或/mol，读作每摩尔，23－1NA所含粒子数。NA≈6.02×10mol。摩尔质量：单位物质的量物①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位

8、时，在数值上与M质所具有的质量其相对原子或相对分子质量相等。②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：单位物质的量气①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。Vm体所具有的体积②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol物质的量浓度：单位体积溶液所①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或C含某溶质B物质者气体，溶液体积肯定不是1L。的量。②某