高一化学必修1知识要点梳理

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1、高一化学必修1知识要点梳理　　　　高一的学生在学习化学的时候要学会梳理所学的知识点在这个梳理的过程我们能进一步理解和记忆知识下面是百分网小编为大家整理的高一化学必修1知识要点归纳希望对大家有用　　　　一、能发生银镜反应的物质(含CHO)　　　　1.所有的醛(RCHO)2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯　　　　3.葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、(果糖)　　　　能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外还与酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等)发生中和反应　　　　二、分子中引入羟基的有机反应类型　　　　1.取代(水解)反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠　　　　2

2、.加成反应：烯烃水化、醛+H23.氧化：醛氧化4.还原：醛+H2　　　　三、能跟钠反应放出H2的物质　　　　(一)、有机物　　　　1.醇(也可和K、Mg、Al反应))2.有机羧酸3.酚(苯酚及苯酚的同系物)4.苯磺酸5.苦味酸(2,4,6三硝基苯酚)6.葡萄糖(熔融)7.氨基酸　　　　(二)、无机物　　　　1.水及水溶液2.无机酸(弱氧化性酸)3.NaHSO4　　　　四、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质　　　　(一)、有机物　　　　1.不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔)不饱和烃的衍生物(包括卤　　　　代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸

3、盐、油酸某酯、油等)即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物　　　　2.石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)　　　　3.苯酚及其同系物(因为能和溴水取代而生成三溴酚类沉淀)　　　　4.含醛基的化合物(醛基被氧化)5.天然橡胶(聚异戊二烯)　　　　(二)、无机物　　　　1.S(2)：硫化氢及硫化物2.S(+4)：SO2、H2SO3及亚硫酸盐　　　　3.Fe2+例:6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr2　　　　6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2　　　　4.Zn、Mg、Fe等单质如Mg+Br

4、2=MgBr2　　　　(此外其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)　　　　5.I：氢碘酸及碘化物变色　　　　6.NaOH等强碱：因为Br2+H2O=HBr+HBrO加入NaOH后平衡向右移动　　　　7.Na2CO3等盐：因为Br2+H2O=HBr+HBrO　　　　2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO3　　　　8.AgNO3　　　　一、有毒的物质　　　　(一)、毒气　　　　F2、Cl2、HF、H2S、SO2、CO、NO、NO2等其中CO和NO使人中毒的原因相同均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的

5、能力.　　　　(二)、毒物　　　　液溴、白磷、偏磷酸(HPO3)、水银、亚　　　　硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物(如KCN)、重金属盐(如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等)、苯酚、硝基苯、六六六(六氯环己烷)、甲醇、砒霜等　　　　二、能爆炸的物质　　　　1.黑火药成分有：一硫、二硝(KNO3)三木炭2.NH4NO33.火棉　　　　4.红磷与KClO35.TNT(雷汞作引爆剂)6.硝化甘油7.氮化银　　　　此外某些混合气点燃或光照也会爆炸其中应掌握：H2和O2、“点爆”的CO和O2、“光爆”的H2和Cl2、CH4和O2、CH4和Cl2、C2H2和O2　　

6、　　无需点燃或光照一经混合即会爆炸所谓“混爆”的是H2和F2　　　　另外工厂与实验室中面粉、镁粉等散布于空气中也是危险源　　　　1、铝片与盐酸反应是放热的Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;　　　　2、Na与H2O(放有酚酞)反应熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)　　　　4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;　　　　6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;　　　　8、SO2通入品红溶液先褪色加热后恢复原色;　　　　9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;10

7、、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;　　　　11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)产生黑烟;　　　　12、铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O　　　　14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;　　　　15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;　　　　16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色　　　　17、蛋白质遇浓HNO3变黄被灼烧时有烧焦羽毛气味;　　　　18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火

8、焰H2——淡蓝色火焰H2S——淡蓝色火焰　　　　CO——蓝色火焰C