甘肃省临夏中学17—18学学年上学期高二期末考试化学

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1、甘肃省临夏中学2017—2018学年第一学期期末考试卷一、选择题：（每小题只有一个符合题意，共25题，每小题2分，共50分）1.下列措施不能达到节能减排目的的是（　　）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B．X的能量一定高于MC．Y的能量一定高于ND．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生3．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2

2、反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molC．铁粉与硫粉需要加热才能发生的反应，则此反应是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷燃烧热4．化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差，下列是化学键的键能，根据键能数据估算CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）的反应热△H为：（　　）化学键C﹣HC﹣FH﹣FF﹣F键能/（kJ•mol﹣1）414489565155A．+485kJ•mol﹣

3、1B．﹣485kJ•mol﹣1C．+1940kJ•mol﹣1D．﹣1940kJ•mol﹣15．下列说法正确的是（　　）A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ•mol﹣1，该反应能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向-7-6．在mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的反应中m、n、p为各物质计量数，现测得C每分钟增加am

4、ol/L，B每分钟减小1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为（　　）A．2：3：2B．2：2：3C．1：3：2D．3：1：27．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（　　）①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY．A．①②B．①④C．②③D．③④8．对于反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），在其他条件不变时，若生成物C的含量w（C）与时间t的关系如图所示．则下列结论正确的是（　　）A．T1＞T2，正反应放热

5、B．T1＜T2，正反应放热C．T1＞T2，正反应吸热D．T1＜T2，正反应吸热9．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是（　　）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低10．相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分

6、别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaFNaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（　　）-7-A．HF的电离常数是①B．HNO2的电离常数是①C．HCN的电离常数是②D．HNO2的电离常数是③11．室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c（OH-）为（　　）A．1.0×10﹣7mol•L﹣1B．1.0×10﹣6mol•L﹣1C．1.0×10﹣2mol•L﹣1D．1.0×10﹣12mol•L﹣112．下列操作中，能使电离平衡H2O⇌H++OH﹣，向右移动且溶液呈酸性的是（　　）A

7、．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH=613．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）A．常温下水电离的c（H+）为1×10﹣12mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2-、Cl-、HCO3-C．含有大量HCO3﹣的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO4