2019-2020年高考化学 艺体生百日冲刺 专题六 化学反应与能量讲练

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1、2019-2020年高考化学艺体生百日冲刺专题六化学反应与能量讲练命题规律考查内容反应热、焓变、热化学方程式反应热的测量、计算与能源考查热度☆☆☆☆☆☆考查题型选择题选择题、填空题所占分值6分4分命题趋势化学反应中能量变化考查主要以化学反应中热效应的判断、化学反应热效应与键能的关系、热化学方程式的书写、和盖斯定律的计算为主，特别是热效应与键能结合盖斯定律的计算更是热点，能源问题是社会的热点问题之一，是这一部分命题的重要载体。二、书写热化学方程式应注意的问题1．热化学方程式的书写原则：　（1）需注明△H的“＋”与“－”。（2）要

2、注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。例如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)△H＝－241.8kJ·mol-1；H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol-1。从上述两个热化学方程式可明显看出，由1molH2反应生成H2O(l)比生成H2O(g)多放出44kJ的热量，是因为1molH2O(g)本身能量比1molH2O(l)本身能量多44kJ（3）注意单位。无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是kJ·mol-1，但△H的数值与反应式中的系数有关。（4）注意系数。

3、热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。例如：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－184.6kJ·mol-1，H2(g)＋Cl2(g)＝HCl(g)△H＝－92.3kJ·mol-1。2．热化学方程式书写易错分析：热化学方程式往往是接受容易，书写难。“难”主要体现在书写不完整（1）漏写反应物或生成物的聚集状态，主要是没有认识到反应热与物质的聚集状态有关。（2）漏写△H的“+”、“-”或将其混淆，关键是没有认识到“+”、“-”分别表

4、达吸收或放出热量后使反应本身的能量升高或降低了。（3）未注意到：化学计量数不同，其反应热的数值也不相同。H2(g)+Cl2(g)=2HCl△H=-184.6kJ·mol-1；H2(g)+Cl2(g)=HCl△H=-92.3kJ·mol-1。【典例1】判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1(×)(xx·浙江理综，12A)解析　水的状态错误。(2)5

5、00℃、300MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH2(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6kJ·mol－1(×)(xx·浙江理综，12B)解析　合成氨反应为可逆反应，并不能完全转化。(3)利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法(√)(xx·浙江理综，7A)解析　利用太阳能分解水制氢，氢气是清洁能源，符合绿色化学要求。【技巧点拨】“五看”法判断热化学方程式的正误(1)看方程式是否配平；(2)看各物质的

6、聚集状态是否正确；(3)看ΔH的“＋”、“－”符号是否正确；(4)看反应热的单位是否为kJ·mol－1；(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应【典例2】(xx·重庆理综)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需要吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为________。解析　断裂1molS—S键吸收能量280kJ，断裂3molF—F键吸收能量3×160kJ，则吸收的总能

7、量为Q吸＝280kJ＋3×160kJ＝760kJ，释放的总能量为Q放＝330kJ×6＝1980kJ，由反应方程式：S(s)＋3F2(g)===SF6(g)可知，ΔH＝760kJ·mol－1－1980kJ·mol－1＝－1220kJ·mol－1。答案　－1220kJ·mol－1【技巧点拨】1．熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和2．规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。(2)计算物质中键的个数时，不能

8、忽略物质的结构，如1mol晶体硅中含2molSi—Si键。1molSiO2中含4molSi—O键。◇考点2反应热的测量、计算与能源【基础知识梳理】一、反应热盖斯定律1.反应热的测量在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。在实验过程中，尽可能保证反应物能充分反应，同时减少与