2019-2020年高考化学 艺体生百日冲刺 专题四 离子反应讲练

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1、2019-2020年高考化学艺体生百日冲刺专题四离子反应讲练命题规律考查内容电解质的电离与导电离子反应、离子方程式考查热度☆☆☆☆☆☆考查题型选择题选择题、填空题所占分值6分6分命题趋势离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点，属于每年高考必考的内容。从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中，考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存以及离子的检验与推断。强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质

2、电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等【典例1】下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是(　　)A．石墨、食醋　　　　　　　　　B．液氨、石灰水C

3、．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、蔗糖解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A、B错误；蔗糖是非电解质，D错误；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是强电解质，C选项符合题意答案：C【技巧点拨】(1)无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，不能是单质和混合物。金属单质和溶液能够导电，但是既不属于电解质也不属于非电解质；(2)乙醇和蔗糖是常见的非电解质；(3)电解质导电的条件是水溶液中或者熔融状态一种即可。例如氯化氢气体在液态不能导电，但是在水溶液中可以导电，所以氯化氢气体是

4、电解质；再如碳酸氢钠固体在水溶液中可以导电，但是它没有熔融态，因为加热时碳酸氢钠就分解了，但是它属于电解质。【典例2】(上海高考)下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量)B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量)C.CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)解析：盐酸滴到

5、NaOH溶液中，Na+的物质的量不会发生变化，A不正确；随着铁粉的加入，沉淀的质量应增加，B不正确；NaOH溶液中通入CO2气体，CO2+2OH-=CO32-+H2O，CO2+OH-=HCO3-，对溶液中的单位体积中，离子电荷数没有影响，C不正确；稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O,离子浓度先减小，后加入的Ba(OH)2使溶液中的离子又增大，D符合要求。答案：D【技巧点拨】电解质溶液导电能力大小与电解质溶液中，自由移动的离子浓度有关◇考点2离子反应、离

6、子方程式【基础知识梳理】一、离子反应1.概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。2.离子反应的条件（1）生成难溶的物质；（2）生成难电离的物质；（3）生成易挥发的物质；（4）发生氧化还原反应。3.离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。二、离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2.意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。3.书写步骤（1）写：写出反应的化学方程式。（2）拆：把易溶于水、易电离物质写成离子形式，难溶的物质

7、、难电离的物质以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示。（3）删：删去方程式两边不能参加反应的离子。（4）查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否都相等。离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直接书写出离子反应方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液中的离子有Cu2＋、SO、Ba2＋、OH－；②然后分析哪些离子相互结合，Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2、SO

8、与Ba2＋反应生成BaSO4；最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH－反应生成更难电离的H2O，同时生成的CO再与Ca2＋结合生成难电离的CaCO3沉淀，这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。思考4.离子反应一定能用离子方程式表示吗？提示：不一定，离子反应如不在溶液中进行，则不可拆成离子，也不可用离子方程式表