2019-2020年高考化学 艺体生百日冲刺 专题三 氧化还原反应讲练

《2019-2020年高考化学 艺体生百日冲刺 专题三 氧化还原反应讲练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学艺体生百日冲刺专题三氧化还原反应讲练命题规律考查内容氧化还原反应及其相关概念氧化还原反应原理的应用考查热度☆☆☆☆☆☆考查题型选择题选择题、填空题所占分值2分4分命题趋势从历年高考试题来看，其考查方式灵活多样，可以独立命题考查，也可以贯穿于填空、推断、实验、计算等各类试题之中。氧化性、还原性的强弱比较，中电子转移的方向和数目的表示，以电子转移为核心的有关计算等等是近几年高考命题的热点。4.还原剂:__失___电子或元素化合价__升高____的物质5.氧化产物:物质___失去__电子后被__氧化___的产物或元素化合价__升高__

2、_以后的产物还原产物:物质__得到___电子后被__还原___的产物或元素化合价__降低___以后的产物6.氧化性:物质___得到__电子的能力。7.还原性:物质__失去___电子的能力。【核心考点讲练】氧化性、还原性强弱的判断是近几年高考的热点，特别是依据反应式来判断氧化性、还原性强弱，常见的考题形式有：(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。在复习本讲概念时要注意以下两点：一、要理清知识线索二、要明确解题的方法思路：找变价、判类型、

3、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。【典例1】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4下列说法正确的是（）ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42—离子有一部分是氧化产物DFeS2中只作还原剂解析：正确标示出反应物和生成物中相关元素的化合价，根据氧化还原反应概念间的链式关系，可知FeS2既是氧化剂又是还原剂，CuSO4是氧化

4、剂，氧化产物为FeSO4，还原产物为Cu2S，5molFeS2参与反应，电子转移数为21mol。答案：C【技巧点拨】正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。【典例2】下列组合判断正确的是(　　)①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(xx·山东理综，10A)②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应(xx·山东理综，13C改编)③化合反应均为氧化还原反应(xx·山东理综，7A)④Cl2、S

5、O2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(xx·山东理综，12A)⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(xx·山东理综，12C)A．①②不正确B．①②③④正确C．①②正确，③④⑤不正确D．①②③④⑤均不正确解析　①Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂，如Cl2和NaOH的反应；②浓硫酸和Cu反应需加热；③有单质参加的化合反应是氧化还原反应；④SO2使品红溶液褪色是因为SO2有漂白性；⑤Fe和HNO3的反应不是置换反应。答案　D◇考点氧化还原反应原理的应用【基础知识梳理】一、氧化性、还原性的判断1.氧化性是指得电子的

6、性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。2.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。二、氧化性、还原性强弱的比较方法1.根据化学方程式判断氧化剂(氧化性)＋还原剂(还原性)===还原产物

7、＋氧化产物；氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。2.根据反应条件和反应剧烈程度进行判断（1）与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就越强。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na>Mg>Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500℃才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2>Cl2>Br2>I2。（2）当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相

8、同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性越强