2019-2020年高考化学二轮复习专题九电解质溶液专题复习新人教版

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题九电解质溶液专题复习新人教版考点一 溶液的酸碱性及pH1.一个基本不变相同温度下,不论是纯水还是稀溶液,水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件:水溶液必须是稀溶液;温度必须相同。2.两个判断标准(1)任何温度c(H+)>c(OH-),酸性;c(H+)=c(OH-),中性;c(H+)7,碱性;pH=7,中性;pH<7,酸性。3.三种测量方法(1)pH试纸用pH试纸测定溶液的pH,精确到整数且只能在1~14范围内,其使用方

2、法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取液体,点在试纸中部,待试纸变色后,与标准比色卡对比,读出pH。注意 ①pH试纸不能预先润湿,但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。(2)pH计pH计能精确测定溶液的pH,可精确到0.1。(3)酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示:指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5~8紫色>8蓝色甲基橙>3.1红色3.1~4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2~10浅红色>10红色(1)正盐溶液强酸强碱盐显中性,

3、强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性,强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。(2)酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na++H++SO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度);NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。特别提醒 因为浓度相同的CH3COO-与NH的水解程度相同,所以CH3COONH4溶液显中性,而NH4HCO3溶液略显碱性。(3)弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COO

4、Na混合液呈酸性。②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO-,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度)(4)酸碱pH之和等于14等体积混合溶液pH和等于14的意义:酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。①已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时:pH=7pH>7pH<7②已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,溶液呈中性,则―→V酸∶V碱=1∶1―→V酸∶V碱>1∶1―→V酸∶V碱<1∶1③强酸、强碱等体积混合后溶

5、液酸、碱性的判断【例1】(xx·全国卷Ⅰ,13)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(  )A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大【答案】D【解析】A项,0.10mol·L-1的MOH和ROH,前者pH=13,后者pH小于13,说明前者是强碱,后者是弱碱,正确;B项,ROH是弱碱,加水稀释,促进电离,b点电

6、离程度大于a点,正确;C项,两碱溶液无限稀释,溶液近似呈中性,c(OH-)相等,正确;D项,由MOH是强碱,在溶液中完全电离,所以c(M+)不变,ROH是弱碱,升高温度,促进电离平衡ROHR++OH-向右进行,c(R+)增大,所以减小,错误。【方法技巧】图像法理解一强一弱的稀释规律1.相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数,醋酸的pH大。(2)加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多。2.相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸(1)加水稀释相同的倍数,盐酸的pH大。(2)加水稀释到相同的pH,醋酸加入的水多

7、。【例2】已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”),请说明理由:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液

8、的pH=7,则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液的体积之比为________。(3)95℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。【答案】(1)A 水的电离是吸热过程,温度较低时,电离程度较小,c

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