九年级化学上册2.2氧气教案 新人教版

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1、课题2　氧气1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。2．知道氧气的性质和用途。3．观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质，认识氧气的化学性质比较活泼。4．通过对已知反应共性的归纳总结，初步建立化合反应与氧化反应的概念，并能对已学的典型反应进行分类。重点氧气的物理性质和化学性质；化合反应、氧化反应、缓慢氧化概念的建立。难点依据实验结果，通过比较和分析，归纳氧气的化学性质；氧化反应的理解。一、复习旧知，导入新课提问：(1)空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？(2)空气中最重要的气体是什么？引入：氧气是一种非常重要的气体，我们

2、对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。二、合作交流，探究新知1．氧气的物理性质出示一瓶氧气，提问：(1)请大家观察一下这瓶氧气有没有颜色？有没有固定的形态？(氧气没有颜色，也没有固定的形态。)(2)闻一闻：氧气有气味吗？(氧气没有气味，因为空气中含有氧气，而我们每天呼吸的空气是无味的。)(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？(鱼儿需要氧气，这些氧气应该来自水中，说明氧气能够溶于水，但不能溶得太多。)小结：在标准状况下，氧气的密度是1.429g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强

3、为101千帕时，氧气在－183℃时变为淡蓝色的液体，在－218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。2．氧气的化学性质前面学习了氧气的物理性质，接着就来学习氧气的化学性质。设问：氧气能不能支持燃烧？演示实验2－2：让学生把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中；把带火星的木条在空气中放置一会，观察现象，并与它在氧气中现象进行比较。(带火星的木条在盛有氧气的集气瓶中燃烧；带火星的木条在空气中熄灭。)学生交流，代表发言陈述实验结果及理由：(1)把带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃。(2)带火星的木条在空气中没什么变化

4、，且火星很快会熄灭。提问：从刚才的实验中我们可以看到同样是带火星的木条在盛有氧气的集气瓶中和在空气中的现象截然不同，这是什么原因？(提示：可从氧气的含量多少考虑)(因为集气瓶中是纯氧，含氧量高，所以带火星的木条会复燃；而空气中氧气只占21%，含氧量低，所以只能看到火星，且会熄灭。)提问：通过本实验，你能得出什么结论？小组讨论、交流，教师与学生共同归纳。(幻灯片)(1)物质燃烧时出现的不同现象与氧气的含量高低有关；(2)物质在空气中的燃烧，主要是物质与空气中的氧气发生反应；(3)氧气含量越高，物质燃烧得越剧烈；(4)氧气能支持可燃物燃烧。氧气能使带火星的木条复燃的实验事实，说明氧气能

5、支持燃烧，且物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气发生反应，反应的剧烈程度取决于氧气含量的高低，氧气含量越高，物质燃烧就越剧烈。如果要检验一瓶无色无味的气体是不是氧气，可用带火星的木条来检验，若木条复燃，则证明该气体是氧气。思考：为什么煤炉火用扇子扇，越扇越旺？(用扇子扇炉火时，在单位时间内增大了空气流动量，即增大了氧气量，可燃物就燃烧得越充分，所以炉火越扇越旺。)介绍：硫粉俗称硫磺，黄色固体，古代炼丹的必需物。设问：硫在空气或氧气中能不能燃烧呢？如果能，燃烧的现象是否一样呢？下面我们通过实验来探究一下。演示实验2－3：取少量硫粉放在燃烧匙中，用酒精灯加热直到燃烧观察硫在空气中燃烧的

6、现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气和氧气里燃烧有什么不同。(注：此实验在通风橱中进行，实验时先在集气瓶中注入少量的水，为什么？)硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，生成一种无色气体，放热，有刺激性气味；在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种无色、带有刺激性气味的气体二氧化硫(SO2)。此反应的文字表达式为：硫＋氧气二氧化硫。硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。实验：木炭分别在空气和氧气中燃烧现象：在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中：(1)发出白

7、光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。结论：木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用文字表达式表示：碳＋氧气二氧化碳。课本P34讨论：为什么木条、硫分别在空气里和氧气里燃烧的现象不同？它说明了什么？结论：说明燃烧的剧烈程度跟氧气的含量有关，氧气含量越高，燃烧越剧烈。纯氧中氧气的含量比空气中高，所以木炭和硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧要剧烈。演示实验2－4：把光亮的细铁丝盘成螺旋状，取一根在酒精灯上烧至红热，观察现象；另取一