2019-2020年高中化学课堂教学评比 原子结构教学设计及反思

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1、2019-2020年高中化学课堂教学评比原子结构教学设计及反思2011年10月27日，我参加海南省中学化学课堂教学评比，做了高中化学选修3《物质结构与性质》模块第一章第一节原子结构课堂教学展示，经过授课和专家评价，我特作教学反思如下：　一、教学设计方面开始备这一节课的内容时，第一次我是从宇宙爆炸、原子的诞生开始，复习原子的结构，接下来进入原子核外电子的运动状态，引出电子云概念，最后进入核外电子的排布规律，学习能层和能级，初步学习电子排布式。这样的设计，不是很完美，没有把电子云概念讲清楚，电子排布式也没有深入。第二次设计，在对教材以及教

2、参的深入理解后，我对第一的的教学设计做出来较大的改动，从天宫一号的视频引入，引出宇宙爆炸和原子诞生，然后是人类对原子结构的科学史（体现在电子的运动状态不同），从而引出核外电子的排布情况，学习能层和能级，让学生阅读课本，回答学与问中的问题，最后讲解构造原理和电子排布式，这样的设计比较的粗糙，各环节之间的相互联系生硬，逻辑性不强。第三次设计，经过讨论和对教材的充分挖掘后，形成了完整的教学设计。我从天宫一号视频引入人类探索宇宙出发，引出宇宙的形成，宇宙的形成的过程中产生了原子，进而引出原子的构成，展示人类认识原子结构的发展历史，让学生充分认

3、识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程，我们对知识的认识也是一个逐渐深入和发展的过程。接下来复习原子结构知识，知道原子核外电子是按照能量的高低不同，按照能量由低到高分层排布，让学生回忆每一能层所能容纳的最多电子数。引出能层概念。始终把握住能量最低原则这一主线展开，在多电子原子中，同一能层的电子，能量可以不同，还可以把它们再分，分成不同的能级，按照能级能量从低到高进行排布，分别用符号小写的s、p、d、f来表示。由于K层中只有最多只有2个电子，它们之间没有能量差别，所以只有一个s能级，2个电子都排在s能级；L层中最多有8个电子，

4、电子间存在能量差异，分成s、p两个能级，s能级最多排两个，p能级最多能排几个电子？（让学生找出规律）；到了M层，最多有18个电子，电子之间能量的差异更多，可以分成s、p、d三个能级，让学生去分析。到了N能层，又可以分成几个能级，每一能级又能容纳多少电子，学生自然就可以得出，这样一步一步引导学生得出答案加深学生对新概念能层、能级的理解。为下面电子排布式做好基础。然后让学生从中找出能层与能级的关系、个能层最多能容纳的电子数。能     层   K      L        M         N       O P  Q…… 最多电子数

5、   2      8        18         32             …能     级  1s    2s2p   3s3p3d     4s4p4d4f      ……最多电子数   2    2 6    2 6 10      2 61014      ……让学生写出Na的原子结构示意图，知道原子结构示意图能表示核外电子的分层排布，现在我们知道能层中的原子还能再分成不同的能级，如何表示出电子的分级排布，结合原子结构示意图，写出Na的个能级中电子的排布情况，从而得出电子排布式。接下来让学生练习写出O、Ar、K的

6、原子结构示意图和电子排布式，在写到K的电子排布式时，学生就出现了先排3d还是先排4s的问题，这个时候就可以引导学生学习构造原理。再让学生练习书写Fe的电子排布式，然后再和Ar的电子排布式比较，得出简化电子排布式。　　二、本节课的优点　　这节课从学生原有的知识出发，引导学生一步步得出能级、电子排布式、构造原理、简化电子排布式，一环紧扣一环，符合学生的认知规律。练习的安排书写O、Ar、Na、K、Fe的电子排布式由易到难，充分利用练习中的问题和联系，引出下一环节的内容，加深学生的理解。　　三、存在的不足：1、课堂预留给学生的时间太少。2、课

7、堂教学中在练习部分讲解过多，显得罗嗦。3、结合教材中的内容不够完美，在电子排布式书写上如果能够让学生观察课本表1-1，学生更能加深理解。4、没有为下面要进行的内容做好过渡，如果在本节课中提出Cu、Cr的电子排布式，就可以很好地做好铺垫作用。　　通过交流和反思，我认识到，自己还存在很多不足，在教材的处理和内容之间的联系还不是很到位，，在课堂教学中更应该敢于把时间留给学生，就像吴益平老师提出的，要敢于面对学生在课堂中的安静。总之，这次的锻炼让自己学习到很多，也发现了在教学上存在的问题，在以后的教学当中要加强这方面的锻炼，进一步提高自己的业

8、务水平。