2019-2020年高中化学课堂教学评比 《原子结构》教案1

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1、选修-3第一章第一节2019-2020年高中化学课堂教学评比《原子结构》教案1【教学目标】1.知识与能力根据构造原理写出1~36号元素原子的电子排布式；2.过程与方法利用图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。鼓励与他人进行交流和讨论，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。3.情感态度与价值观从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。【重点难点】：根据构造原理写出1～36号元素原子的电子排布式【教学过程】【导入新

2、课】：通过展示图片引出大千世界无所不有。师：同学们，决定这千变万化世界最基本的微粒是什么呢？生：原子师：对，现在我们一起回答有关原子的几个小问题。回忆：1.化学变化中最小的微粒是什么？2.原子能否再分呢？原子如何构成？3.原子核的构成如何？4.质子、中子、电子的特点如何？【板书】第一节原子结构(第一课时)师：这节课的内容有三部分：1、原子的诞生2、能层与能级3、构造原理与电子排布式一原子的诞生师：现在在爆炸宇宙学理论认为宇宙诞生于一次大爆炸。目前我们已发现90多种天然元素，请问它们是怎么诞生的？生：氢、氦原子通过核聚变逐步熔合而

3、成。【小结】宇宙大爆炸促使氢、氦原子合成其它原子！师：这些原子的结构又是怎样呢？就让我们一起来了解我们几代科学家的原子结构模型发展吏。【展示】原子结构理论模型发展史：1805年道尔顿的原子模型：微小的、不可再分的实心球体。1904年汤姆生的葡萄干布丁模型：正电荷像流体一样均匀分布在原子中，电子就像葡萄干一样散布在正电荷中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。1911年卢瑟福的核式结构模型：原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部，带负电的电子在核空间进行高速的绕核运动。二能层与能级1、什么是能层？能层是将核外电

4、子按电子能量差异分成的2、每一能层容纳最多电子数能层一二三四五六七、、、符号KLMNOPQ、、、容纳最多电子数28183250、、、、、、、、、【小结】：每一能层能容纳的最多电子数为2n2(n为能层序数）。在同一能层中，能量也可能不同，又可以把它们分为不同能级【展示】能级与最多容纳电子数一二三四五提出问题：1、每一个能层所包含能级的个数与能层的序数有什么样的关系？2、每一个能层所包含能级从哪个能级开始的？依次是什么能级？3、s、p、d、f…能级所容纳最多电子数分别是多少？4、“4f8”的含义是什么？表示第4能层f能级上排布8个电

5、子【小结】1、每一能层中所含能级个数与能层序数n相等2、每一能层中的能级都从S能级开始依次ns、np、nd、nf…3、同一能层中Ens＜Enp＜End＜Enf4、s、p、d、f…各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7…的二倍5、不同能层中符号相同的能级最多容纳的电子数相同原子核外电子排布规律：1）各电子层最多能容纳2n2个电子。即：电子层序号1234567代表符号KLMNOPQ最多电子数281832507298（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超过2个）；次外层电子数最多不超过18个；倒数第三层不超过32个。

6、（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高电子层。而失电子总是先失最外层电子。【课堂练习】根据核外电子排布规律，写出16S、18Ar、19K、26Fe的原子结构示意图三构造原理与电子排布式随着原子核数的增加，绝大多数元素的核外电子的排布将遵循右图的排布顺序，称为构造原理。【展示】部分元素原子的电子排布式课堂练习按照构造原理，写出16S、26Fe的电子排布式，并预测它们的化合价。答案：16S：1s22s22p63s23p4，可能的化合价为+6价、+4价、-2价等。26Fe：1s22s22

7、p63s23p63d64s2，可能的化合价为+2价[课时小结]1、原子的诞生2、能层与能级3、构造原理与电子排布式【板书设计】第一节原子结构(第一课时)一原子的诞生原子结构理论模型发展史：二能层与能级1、能层是将核外电子按电子能量差异分成的2、每一能层能容纳的最多电子数为2n2(n为能层序数）小结1、每一能层中所含能级个数与能层序数n相等2、每一能层中的能级都从S能级开始依次ns、np、nd、nf…3、同一能层中Ens＜Enp＜End＜Enf4、s、p、d、f…各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7…的二倍5、不同能层中符

8、号相同的能级最多容纳的电子数相同三构造原理与电子排布式随着原子核数的增加，绝大多数元素的核外电子的排布将遵循右图的排布顺序，称为构造原理。教学设备要求：多媒体上课