2019-2020年高考化学微一轮复习第21讲原电池化学电源微课时练

《2019-2020年高考化学微一轮复习第21讲原电池化学电源微课时练》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2019-2020年高考化学微一轮复习第21讲原电池化学电源微课时练一、选择题1．(xx·广东深圳校级月考)对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是(　　)A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．电子由锌片流经稀硫酸到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过解析：构成原电池正极和负极的材料不一定是两种金属，也可以是一种金属和一种非金属；由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中失电子的是锌，所以锌是负极；电子由锌片流经导线而不是经稀硫酸到铜片，氢离子在铜片上得到电

2、子放出氢气；铜锌原电池工作时，负极上发生反应Zn－2e－===Zn2＋，若有13g锌即0.2mol锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过。答案：D2．(xx·大同三模)液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅[(CH3SO3)2Pb]代替硫酸作为基质溶液，该电池充放电的总反应为2Pb2＋＋2H2OPb＋PbO2＋4H＋，下列说法正确的是(　　)A．该电池放电时，两极质量均增加B．放电时，正极的电极反应式为PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2OC．充电时，溶液中Pb2＋向阳极移动D．充电时，阳极周围溶液的pH增大解析：电池放电时，负极反应式为Pb－2e－===Pb2＋，正极反应式为PbO

3、2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O，该电池放电时，两极质量均减少；充电时，溶液中Pb2＋向阴极移动；充电时阳极反应式为Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋，pH减小。答案：B3．(xx·河北衡水点睛第三次联考)有一种燃料电池，所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应式为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2。该电池放电时，下列说法中正确的是(　　)A．正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－B．CO向负极移动C．电子由正极经外电路流向负极D．电池中CO的物质的量将逐渐减少解析：该燃料电池燃料为H2，电解质为熔

4、融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应为H2＋CO－2e－===H2O＋CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2CO，A项错误；原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合回路，B项正确；外电路中电子由负极流向正极，C项错误；根据总反应式可知，电池中CO的物质的量不变，D项错误。答案：B4．(xx·兰州模拟)科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2＋6e－＋8H＋===2NHB．反应过

5、程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl解析：正极反应式为N2＋6e－＋8H＋===2NH，负极反应式为：H2－2e－===2H＋，总反应式为：N2＋3H2＋2H＋===2NH，因此A为NH4Cl，其反应过程中溶液的pH会增大，故A、B、D正确。答案：C5．如图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是(　　)A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为：MH＋＋OH

6、－===H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高解析：在金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)中，MH(M为零价，H为零价)在负极发生反应：MH＋OH－－e－===M＋H2O，NiOOH在正极发生反应：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，电解液可为KOH溶液，A、B正确；充电时，阴极反应式为M＋H2O＋e－===MH＋OH－，C错误；MH中氢密度越大，单位体积电池所储存电量越多，即电池能量密度越高，D正确。答案：C6．(xx·遵义联考)科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋

7、O2Li2O2，下列有关说法正确的是(　　)A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极B．放电时，吸收空气中22.4L(标准状况)的O2，就有4mole－从电池负极流出C．放电时，Li＋从负极向正极移动D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液解析：充电时，Li2O2中氧元素失电子生成氧气，所以多孔金制成的电极作阳极，与外接电源的正极相连；Li2O2中的氧元素为－1价，故有2mole－从负极流出；放电时，阳离