2019-2020年高考化学微一轮复习第6讲离子反应微课时练

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1、2019-2020年高考化学微一轮复习第6讲离子反应微课时练一、选择题1．(xx·湖南长沙模拟)下列说法不正确的是(　　)①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．仅①④　　　　　　B．仅①④⑤C．仅①②③④D．①②③④⑤解析：BaSO4是盐，属于强电解质，①错误；②氨水是混合物，②错误；③熔融态的共价化合物不能电

2、离出离子，不能导电，故③错误；④熔融态的离子化合物能电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，⑤错误。答案：D2．(xx·太原模拟)已知SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)A．肯定不含I－B．肯定不含NHC．可能含有SOD．可能含有I－解析：溴水首先氧化SO而后氧化I－，溶液仍呈无色，说明一定含有SO，可能含有I－，一定不含Cu2＋，根据电荷守恒可知一定含有NH。答案：D3．下

3、列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O解析：MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A项错误；Al(OH)3后面应注明胶

4、体而不应标沉淀符号“↓”，B项错误；Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，C项错误。答案：D4．(xx·青岛模拟)对某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)A．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SOB．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉后溶液变蓝，则原溶液中一定有I－C．加入碳酸钠溶液有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2＋D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定有NH解析：A项S

5、O有干扰；C项Ca2＋、Mg2＋等有干扰；D项应使用红色石蕊试纸。答案：B5．(xx·山东枣庄检测)将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是(　　)A．通入足量SO2：Na＋、S2－、OH－、AlOB．通入足量CO2：K＋、Ca2＋、Cl－、NOC．通入足量Cl2：SO2、Ba2＋、Cl－、K＋D．通入足量NH3：Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Al3＋解析：SO2与水反应后溶液呈酸性，OH－、AlO不能大量共存；Cl2具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应；NH3的溶液呈碱性，Fe3＋、Al3＋不能大量共存。故

6、A、C、D错误。答案：B6．(xx·辽宁师大附中模拟)在如图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH解析：A项电荷不守恒；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH－反应；C项忽视醋酸为弱电解质，应写化学式。答案：D7．(xx·石嘴山高三联考)下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．向明矾溶

7、液中加入足量的烧碱溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．NaHCO3与稀硫酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OD．纯碱溶液呈碱性的原因：CO＋H2OHCO＋OH－解析：A项中不能生成Al(OH)3而是AlO；B项中I－也具有还原性，即离子方程式不全；C项中HCO不能拆分为CO和H＋。答案：D8．(xx·河南豫东、豫北十所名校联考)下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应

8、的离子方程式正确的是(　　)选项离子组加入试剂发生反应的离子方程式AK＋、AlO、NO过量CO2CO2＋2H2O＋AlO===Al(OH)3↓＋HCOBFe3＋、I－、ClO－NaOH溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓CBa2＋、Na＋、OH－NaHC