2019-2020年高考化学一轮复习模块三基本理论专题八化学反应与能量变化考点三盖斯定律及其应用第2步

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1、2019-2020年高考化学一轮复习模块三基本理论专题八化学反应与能量变化考点三盖斯定律及其应用第2步1．(xx·新课标全国卷Ⅱ)室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l),热效应为ΔH3。则下列判断正确的是(　　)A．ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3解析：根据题意知

2、，CuSO4·5H2O(s)溶于水的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)，ΔH1>0；CuSO4(s)溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)，ΔH2<0；根据盖斯定律知，CuSO4·5H2O受热分解的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)；ΔH3＝ΔH1－ΔH2>0。A.根据上述分析知，ΔH2<ΔH3，错误；B.根据上述分析知，ΔH1<ΔH3，正确；C.根据上述分析知，ΔH3＝ΔH1－ΔH2，错

3、误；D.根据上述分析知，ΔH1＋ΔH2<ΔH3，错误。答案：B2．(xx·重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝xkJ·mol－1已知：碳的燃烧热ΔH1＝akJ·mol－1S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝bkJ·mol－12K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1则x为(　　)A．3a＋b－cB．c－3a－bC．a＋b－cD．c－a－b解析：本题已知的三个

4、热化学方程式为：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝akJ·mol－1②S(s)＋2K(s)===K2S(s)　ΔH2＝bkJ·mol－1③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3＝ckJ·mol－1由盖斯定律可推出，3×①＋②－③可得热化学方程式S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g)　ΔH＝xkJ·mol－1＝(3a＋b－c)kJ·mol－1，因此A项正确。答案：A3．(xx·北京卷)25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na

5、2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列说法正确的是(　　)A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol解析：Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2∶1，Na2O2是由Na＋和O构成的，二者的个数比也是2∶1，选项A不正确

6、；由化合价变化可知生成1molNa2O转移2mol电子，而生成1molNa2O2也转移2mol电子，因此选项B不正确；常温下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2，所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O，所以选项C不正确；由盖斯定律知①×2－②即得到反应Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317kJ/mol，因此选项D正确。答案：D4．(xx·新课标全国卷Ⅰ)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸

7、氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式________________________________。(2)已知：甲醇脱水反应　2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9kJ·mol－1甲醇制烯烃反应　2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－29.1kJ·mol－1乙醇异构化反应　C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)ΔH3＝＋50.7kJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH

8、＝________kJ·mol－1。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________。(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中nH2O∶nC2H4＝1∶1]①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中