2019-2020年高考化学一轮复习 化学反应的热效应教案

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1、2019-2020年高考化学一轮复习化学反应的热效应教案步骤内容备注学生中存在的问题1、吸热反应和放热反应判断不准2、不会反应热的计算问题产生原因1、没有明白判断吸热反应和放热反应的两个方法是要从两个不同的角度分析2、不能很好应用盖斯定律问题解决办法1、列表比较放热反应和吸热反应的不同，帮学生从化学反应的本质去理解放热反应和吸热反应2、帮助学生学会处理方程式，通过方程式之间的加减乘除得出最终需要的方程式即可应用盖斯定律长沙县高三化学一轮复习集体备课教案设计学校名称长沙县七中设计人课时安排3课时课题化学反应的热效应教学目标分析高考考纲要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的

2、能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。知识目标1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.理解盖斯定律并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。德育目标了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。重、难点阐释热化学方程式的书写和正误判断反应热的计算学法指导教具设计教学过程问题引

3、导二次备课一、知识点整理知识点一　化学反应的焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：________变化和__________变化。(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和__________守恒。(3)化学反应中的能量转化形式：________、光能、电能等。通常主要表现为________的变化。2．焓变　反应热(1)定义：在________条件下进行的反应的________。(2)符号：________。(3)单位：__________或__________。(4)化学键与化学反应中能量变化的关系发生化学反应时，断开反应物的化学键要________能量

4、，形成生成物的化学键要________能量，这两个过程中的能量________，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。即生成物迷津指点　①1吸热反应完成后体系能量增加，故ΔH＞0，为正值。放热反应完成后体系能量减少，故ΔH＜0，为负值。②比较反应热(ΔH)的大小时，不要忽视“＋”、“－”号。放热越多，ΔH就越小。3．放热反应和吸热反应放热反应吸热反应定义________热量的化学反应________热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量____生成物具有的总能量反应物具有的总能量____生成物具有的总能量与化学键的关系生成物成键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量生成物成

5、键时释放的总能量____反应物断键时吸收的总能量表示方法ΔH__0ΔH__0图示常见反应类型①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应知识点二　中和热与燃烧热完成下列表格比较项目燃烧热中和热相同点能量变化____反应ΔHΔH____0，单位：______不同点反应物的量__mol(O2的数量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是__mol反应热的含义__________时，__mol纯物质完

6、全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；不同反应物，燃烧热不同________中强酸跟强碱发生中和反应生成____molH2O时所释放的热量；不同反应物的中和热大致相同，均约为____kJ·mol－1　知识点三　热化学方程式1．概念表示参与化学反应的物质的____________和________的关系的化学方程式。2．意义表明了化学反应中的________变化和________变化。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1．同质量的硫粉在空气中燃烧和在纯氧中燃烧，哪一个放出的热量多，为什么？　　2．放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热

7、就不反应，对吗？　3．做实验时，不管吸热反应和放热反应都用到酒精灯，怎样判断该反应是吸热反应还是放热反应？放热反应加热的目的是什么？　4表示：2mol氢气和1mol氧气反应生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。3．书写(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25℃、101kPa下进行的，可不注明。(2)注明物质状态：常用____、____、____、____分别表示固体、液体、气体、溶液。(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或