2019-2020年高考化学考点突破训练 5.2元素周期表 元素周期律

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1、2019-2020年高考化学考点突破训练5.2元素周期表元素周期律1．(xx·天津)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(　　)A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析　第ⅠA族的氢元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成共价化合物，第ⅠA族的金属元素可以和第ⅦA族的卤族元素形成离子化合物，A项正确；第二周期中O没有最高正价，F没有正价，B项错误；同主族元素中还原性强的简单阴离子

2、不一定能够水解，如卤族元素中的I－不能水解，C项错误；如铝为＋3价，钠为＋1价，但钠失电子能力比铝强，D项错误。答案　A2．(xx·全国)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)A．AlB．PC．ArD．K解析　具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其离子半径越小。选项A，Al3＋具有第二周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。答案　D3．(xx·北

3、京)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是(　　)A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析　A项，原子半径As>P>Cl；B项，非金属性Cl>Br>As，所以热稳定性HCl>HBr>AsH3；D项，非金属性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。答案　C4．(双选)(xx·广东理综)如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性

4、：R>WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析　依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径Na>Al>O(或Y>Z>X)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物。答案　BD5．aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－的电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是(　　)A．气态氢化物的稳定性：D>CB．一定都是短周期元素C．单质的还原性：B>AD．原子序数：B>A>C>D解析　利用特殊元素验证法，设

5、aAn＋为11Na＋、bB(n＋1)＋为12Mg2＋、cCn－为9F－、dD(n＋1)－为8O2－。A项，气态氢化物的稳定性：HF>H2O；B项，若A、B、C、D为K、Ca、Cl、S元素也可以；C项，单质的还原性：Na>Mg；D项，原子序数：Mg>Na>F>O。答案　D归纳总结微粒半径大小比较方法特别说明　以上方法仅适用于主族元素。考点2“位—构—性”之间的关系1．明确四个关系式(1)电子层数＝周期序数(2)质子数＝原子序数(3)最外层电子数＝主族序数(4)主族元素的最高正价＝族序数最低负价＝主族序数－82．掌握由原子序数确定元素位置的方

6、法首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。ⅠAⅡA…ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0………bBaAbB…　(1)若b－a＝1～2，则B元素处于A元素的下周期ⅠA或ⅡA族，如38号元素比第四周期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第五周期ⅡA族。(2)若a－b＝1～5，则B元素处于A元素所在周期的ⅢA～ⅦA族，如49号元素比第五周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素处在第五周期ⅢA族。3．掌握原子序数差规律(1)同周期ⅡA和ⅢA族元素原子序数之间的关系。前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第四、五周期的差值为1

7、1；第六、七周期为25。(2)同族的上下周期元素原子序数之间的关系。①若为ⅠA、ⅡA的元素：原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。②若为ⅢA至0族的元素：原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。特别提醒　原子序数是奇数(或偶数)的主族元素，其所在主族序数必为奇数(或偶数)。题组训练6.(xx·山东)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)WXYZA.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应

8、水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性解析　由题意可知，W是N元素，X是O元素，Y是S元素，Z是Cl元素。H2S的稳定性小于H2O的