高一化学金属及其化合物测试

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1、第三章金属及其化合物天津市第74中学高考资源网1.一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是（）A．H2、NaOHB．H2、Al(OH)3C．H2、NaCl、NaAlO2D．H2、NaCl、Al(OH)32.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是()A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．碳酸钙3.既与稀HCl反应，又与NaOH溶液反应的是（）A．MgB．AlC．FeD．Cu4.下面有关Na2CO3与NaHCO3的叙述错误的是（）A．Na2CO3遇少量酸可转化为NaHCO3w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB．在水中的溶解度N

2、a2CO3比NaHCO3大C．与同浓度的硫酸反应时，Na2CO3比NaHCO3剧烈D．NaHCO3能与NaOH反应，而Na2CO3不能5.只能用焰色反应实验区分的是（）A．NaCl和Na2CO3B．KCl和NaClC．KCl和K2CO3D．钠和钾6.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A．NaOH溶液B．铁片C．KSCN溶液D．石蕊溶液7.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Mg2+、Cl-、SO42-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、Ba2+、N

3、O3-、Cl-D．K+、Na+、NO3-、AlO2-8.Mg、Al、Fe三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出的氢气质量相等，则下列说法中正确的是（）A．三种金属的物质的量相等B．三种金属均过量C．三种金属的质量相等D．参加反应的三种金属的质量比为12：9：289.只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是（）A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO310.下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH

4、-══2AlO2-+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-w.w.w.k.s.5.u.c.o.m11.除去下列物质中的少量杂质：（1）Na2CO3固体中的NaHCO3，方法是，反应方程式：。（2）Na2CO3溶液中的NaHCO3，方法是，反应方程式：。12.有4种钠的化合物，W、X、Y、Z，根据下列反应式判断W、X、Y、Z的化学式WX+CO2+H2O；Z+CO2X+O2；Z+H2OY+O2

5、↑；X+Ca(OH)2Y+CaCO3↓。W为，X为，Y为，Z为。13.已知有以下物质相互转化试回答:(1)写出B的化学式D的化学式。(2)写出由E转变成F的化学方程式。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式;向G溶液加入A的有关离子反应方程式。14.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用，它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95克过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验

6、装置：（1）A中制取CO2的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图：B装置的作用是，C装置内可能出现的现象是。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用的木条伸入集气瓶内，木条会出现。（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：。（3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？。（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值（答大或小），相差约mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测

7、定），这是由于_______________________________________________________________________。（5）你认为上述A---E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项：。（用甲、乙、丙、丁回答）15.加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。w.w.w.k.s.5.u.c.o.mw.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：1.D2.B3.B4.C5.B6.C7.C8.BD9

8、.C10.D11.（1）加热2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O（2）加入NaOH溶液NaHCO3+、NaOH===Na2CO3+H2O12.NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O213.（1）FeCl2KCl（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(O