高一化学金属及其化合物

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1、第三章《金属及其化合物》复习提纲一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O点燃点燃生成Na2O2点燃2Na + O2 == Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al + 3O2 ==

2、 潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：点燃3Fe+2O2 ==Fe3O42Al2O3与O2与Cl22Na+Cl2 == 2NaCl2Al+3Cl2 == 2AlCl32Fe+3Cl2==2FeCl3与S常温下即可反应：2Na + S = Na2S△加热时才能反应：2Al+3S == Al2S3△加热只能生成亚铁盐：Fe+S==FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑△去膜后与热水反应：2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑常温下纯铁不与水反应。△加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(

3、g)==Fe3O4+4H2与酸溶液 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑与碱溶液----------------------2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑---------------------与盐溶液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质+6NaCl+3H2↑与氧化物-------------

4、---------点燃镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe---------------------金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑--------------------------------与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

5、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液--------------------------------Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O----------------其他Na2O+CO2=Na22Na2O2+2CO2=2Na2CO3CO3+O2--------------------------------2、氢氧化物化性NaOHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OA

6、l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶△△液----------------Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O--------------------------------稳定性稳定2Al(OH)3==Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3-------------------

7、-----------------------------制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3较大较小溶解度溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑与碱--------------------------------NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。△固体NaHCO3：2NaHC

8、O3 == Na2CO3+H2O+CO2↑相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2 = 2Na