浙江专用版2018-2019版高中化学专题4烃的衍生物第三单元醛羧酸第2课时学案苏教版选修5

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1、第2课时　羧　酸知识内容必考要求加试要求1.羧酸的组成、结构和性质特点。2.缩聚反应。bb目标定位1.知道羧酸的结构特点及简单分类。2.能够以乙酸为代表物，掌握羧酸的性质及用途。3.了解缩聚反应的特点，能正确书写常见缩聚反应的化学方程式。一、乙酸的结构与性质1．物理性质俗称颜色气味状态熔沸点挥发性溶解性醋酸(纯净的乙酸称为冰醋酸)无色刺激性液低易易溶于水和有机溶剂2.组成与结构分子式(化学式)结构式结构简式官能团(特征基团)比例模型C2H4O2CH3COOH结构简式—COOH名称羧基3.化学性质(1)弱酸性

2、①乙酸在水溶液里部分电离产生H＋，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，从而使乙酸具有酸的通性。②乙酸的酸性强于碳酸，常见几种物质的酸性强弱顺序：乙酸>碳酸>苯酚>HCO。(2)酯化反应①乙酸与醇反应的化学方程式为。②羧酸与醇发生酯化反应时，酸脱羟基，醇脱氢；酯化反应一般是可逆反应。③乙酸与乙醇反应时，增大乙酸乙酯产率的方法：移去产物乙酸乙酯或增大乙醇的浓度。1．制取乙酸乙酯实验中试剂的加入顺序是先加乙醇，再加浓硫酸，后加冰醋酸。加热时先小火加热，使其充分反应，然后大火加热蒸出产生的酯。将产生

3、的乙酸乙酯通入饱和碳酸钠溶液，分液得到较纯净的酯。2．羧酸与酚、醇的羟基性质比较含羟基的物质比较项目醇酚羧酸羟基上氢原子活泼性在水溶液中电离极难电离微弱电离部分电离酸碱性中性很弱的酸性弱酸性与Na反应反应放出H2反应放出H2反应放出H2与NaOH反应不反应反应反应与NaHCO3反应不反应不反应反应放出CO2例1　已知在水溶液中存在平衡：当与CH3CH2OH发生酯化反应时，不可能生成的物质是(　　)C．H—18OHD．H2O【考点】乙酸的酯化反应【题点】酸的酯化反应原理及类型答案　A解析　乙酸在水溶液中存在平

4、衡，那么根据酯化反应的机理，酯化反应生成的酯就可能有两种：和，但绝不能生成A；生成水分子也有两种：H—18OH和H2O。例2　有机物A的结构简式是，下列有关A的性质的叙述中错误的是(　　)A．A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3B．A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1∶3C．A能与碳酸钠溶液反应D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应【考点】乙酸的酸性【题点】不同—OH活泼性的比较答案　B解析　A中有醇羟基、酚羟基、羧基，三者均能与钠反应，故1molA能与3mol钠反应，A正确；B选项中A中的酚

5、羟基、羧基能与氢氧化钠反应，故1molA能与2mol氢氧化钠反应，错误；C选项中A中的酚羟基、羧基能与碳酸钠溶液反应，正确；D选项中A中含醇羟基，能与羧酸发生酯化反应，含羧基，能与醇发生酯化反应，正确。二、羧酸的结构与性质1．概念羧酸是由烃基(或氢原子)与羧基相连构成的有机化合物。2．分类现有下列几种羧酸：①乙酸：CH3COOH；②硬脂酸：C17H35COOH；③苯甲酸：C6H5COOH；④油酸：C17H33COOH；⑤乙二酸：HOOC—COOH。(1)若按羧酸分子中烃基的结构分类，上述物质中的①②④⑤属于

6、脂肪酸，③属于芳香酸。(2)若按羧酸分子中羧基的数目分类，上述物质中的①②③④属于一元酸，⑤属于二元酸。3．化学性质(1)酸性羧酸都具有酸性，但分子中烃基不同，酸性也不同。对于饱和一元羧酸，随着碳原子数增多，酸性逐渐减弱。(2)酯化反应羧酸都可以发生酯化反应：。1.高级脂肪酸在一元羧酸中，烃基中含有较多碳原子的脂肪酸叫高级脂肪酸。高级脂肪酸的酸性很弱，不能使指示剂变色，但能与碱反应生成盐和水。2．甲酸甲酸()又叫蚁酸，可看作分子中含有羧基和醛基两种官能团，所以甲酸不仅有羧酸的通性，还兼有醛的性质。(1)甲酸

7、是弱酸，但比乙酸酸性强。(2)甲酸可以与醇发生酯化反应。(3)甲酸可以发生银镜反应，并在一定条件下能使氢氧化铜悬浊液还原为砖红色的氧化亚铜沉淀。而甲酸中的醛基被氧化为羧基。注意　甲酸、甲酸某酯(HCOOR)、甲酸盐(如HCOONa)结构中都有醛基，因此，它们在一定的条件下都可以与银氨溶液和新制氢氧化铜悬浊液反应。例3　分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(　　)(分枝酸)A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生

8、中和反应D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，且原理相同【考点】羧酸的综合【题点】羧酸结构和性质的综合答案　B解析　分枝酸分子中含有羧基、醇羟基、碳碳双键和醚键4种官能团，A错误；分枝酸分子中含有羧基和醇羟基，故可与乙醇和乙酸发生酯化反应，B正确；分枝酸分子中的六元环不是苯环，其分子结构中的羟基为醇羟基，不能和NaOH发生中和反应，故1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，C错误；分枝酸使