1、第8章水溶液中的离子平衡(3)1.物质的量浓度相同的下列溶液中,NH浓度最大的是( B )A.NH4Cl B.NH4HSO4C.CH3COONH4 D.NH4HCO3解析NH4Cl是强酸弱碱盐,在NH4Cl溶液中存在NH的水解,由于NH水解为NH3·H2O,故溶液中的NH浓度减少;NH4HSO4是强酸的酸式盐,H+会抑制NH的水解,导致NH的水解程度减弱;CH3COONH4和NH4HCO3两溶液中的阴、阳离子都要水解,从而相互促进,使水解程度加大,NH减少更多。2.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( D )A.
2、CO+H2OHCO+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+明矾净水C.Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑泡沫灭火器灭火D.SnCl2+H2O===Sn(OH)Cl↓+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠3.有①Na2CO3溶液,②CH3COONa溶液,③NaOH溶液,④CH3COONH4溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol·L-1。下列说法正确的是( B )A.四种溶液的pH大小顺序是③>②>①>④B.若分别加入25mL0.1mol·L-1盐酸充分
4、的pH最大,B项正确;将四种溶液稀释相同倍数,稀释过程中①②的水解程度增大,溶液中n(OH-)增大,而③中n(OH-)不变,故pH变化最大的是③,C项错误;升高温度,①②的水解程度增大,溶液中c(OH-)增大,D项错误。4.下列有关电解质溶液的说法正确的是( A )A.将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶质B.保存氯化亚铁溶液时,在溶液中放少量铁粉,以防止Fe2+水解C.室温下,向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质,CH3COOH的电离程度一定增大D.NaCl
7、3溶液中存在水解平衡:CO+H2OHCO+OH-。下列说法正确的是( B )A.稀释溶液,促进Na2CO3的水解,Kw增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液的pH减小6.常温下,下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( D )A.NH、Ag+、NO、CO、SOB.Fe2+、H+、NO、Cl-C.Al3+、NH、HCO、Cl-D.K+、Na+、NO、SO解析Ag+与CO、SO之间反应生成沉淀,在溶液中不能大量共存,A项错误;Fe2+、H+、NO之间发生氧化还原反应,在溶液中不
8、能大量共存,B项错误;Al3+、HCO之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,在溶液中不能大量共存,C项错误。7.下面提到的问题中,与盐的水解有关的是( D )①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶解在盐酸中,再加水稀释④NH4Cl溶