2019高考化学一轮练题水溶液中的离子平衡（含解析）

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1、第8章水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、下列说法正确的是（）A.浓度为o.1mol•L_1CM00H溶液，加水稀释，则册訓小B.浓度为0.1mol•L_1CHsCOOlI溶液，升高温度，LXCIhCOOII）不变，但醋酸的电离程度增C.浓度为0.1mol・L1HA溶液pH为4,则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大,CHsCOOH的电离程度越大答案C解析A项，加水稀释，n（CH£0（T）增大，n（CH：SCOOH）减小，故晋盟器增大；B项，升温,K“增大；D项，浓度越大，电离程度越小。2

2、、在醋酸溶液中，CILCOOH的电离达到平衡的标志是（）A.溶液显电屮性B.溶液中无CHaCOOH分子C.氢离子浓度恒定不变D.c（『）=c（CHsCO（T）解析：溶液屮存在的电离平衡有：CH33C00_+H+,出++0茁，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关,A错;CIM00II是弱电解质，溶液中一定存在CIhCOOII分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c（H+）>c（CH：?COO-）,所以D错；氢离子浓度恒定不变吋，电离达到平衡，所以C对。

3、答案：C3、下列关于电离常数的说法屮正确的是（）A.电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K：

4、H相同的N&OH溶液和氨水，与盐酸中和吋两者消耗HC1的物质的量（）D.无法比较C.中和氨水的多解析：NaOII和NH3・H2O都是一元碱，pH相同的NaOIl溶液和氨水,NIL・H20是弱电解质，NaOH是强电解质，所以c(NaOII)

5、.其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D.其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，K”•增大解析：NaOH抑制&0的电离、Na2COs促进H2O的电离,故A错误;其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中氢氧根离子浓度减小，所以水的电离程度减小，故B错误；其他条件不变，WaOH溶液浓度越大，水电离程度越小，所以英他条件不变，稀释蛍氧化钠溶液，水的电离程度增大，故C错误；水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大

6、，故D正确。答案：D*6、25°C时不断将水滴入0.1mol・1戸的氨水中，下列图像变化合理的是()答案C解析A项,氨水的pH不可能小于7；B项,NHs-H20的电离程度在稀释过程中始终增大;D项，温度不变，心不变。7、下列溶液一定呈中性的是()A.c(H+)=c(0H")=10-6mol・的溶液B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，贝iJc(H+)=c(OH_),A正确：和常温时相比，如果升高温度，水的心增大，pll=7的溶液则会显碱性，

7、B错误；常温下在pH=5〜8的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性：D项中生成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案：A8、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHC1溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯屮，再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL解析：酸式滴定管的25.00mL刻度的下端无刻度，所以其液面恰好在5mL刻度处时，所量取的溶液的体积要大于20m

8、L,则用0.1mol/L的氢氧化钠溶液中和时，需要的氢氧化钠溶液的体积大于20mL,答案选A。答案：A9、在盐类发生水解的过程中，正确的说法是()A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度逐渐增大C.溶液的pll发生了较大改变D.水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的旷或OFT,破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的，故pH改变不大，C错误；醋酸镀水解后，溶液仍呈中性，D错误。答案：B10、下面提到的问