2019高考化学一轮练题 水溶液中的离子平衡（含解析）

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1、第8章水溶液中的离子平衡李仕才一、选择题*1、下列说法正确的是(　　)A．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，加水稀释，则减小B．浓度为0.1mol·L－1CH3COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大C．浓度为0.1mol·L－1HA溶液pH为4，则HA为弱电解质D．CH3COOH的浓度越大，CH3COOH的电离程度越大答案　C解析　A项，加水稀释，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故增大；B项，升温，Ka增大；D项，浓度越大，电离程度越小。2、在醋酸溶液中，CH3

2、COOH的电离达到平衡的标志是(　　)A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)解析：溶液中存在的电离平衡有：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OH＋＋OH－，阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数永远相等，与是否达到电离平衡无关，A错；CH3COOH是弱电解质，溶液中一定存在CH3COOH分子，B错；依据电离方程式，不管是否达到平衡，都有c(H＋)>c(CH3COO－)，所以D错；氢离子浓度恒定不变时，电离达到平衡，所以C对。答案：C3、下列关于

3、电离常数的说法中正确的是(　　)A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1

4、耗HCl的物质的量(　　)A．相同B．中和NaOH的多C．中和氨水的多D．无法比较解析：NaOH和NH3·H2O都是一元碱，pH相同的NaOH溶液和氨水，NH3·H2O是弱电解质，NaOH是强电解质，所以c(NaOH)

5、小D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大解析：NaOH抑制H2O的电离、Na2CO3促进H2O的电离，故A错误；其他条件不变，稀释醋酸钠溶液，醋酸钠水解程度增大，但水解后溶液中氢氧根离子浓度减小，所以水的电离程度减小，故B错误；其他条件不变，NaOH溶液浓度越大，水电离程度越小，所以其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度增大，故C错误；水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，溶液中氢离子、氢氧根离子浓度增大，则水的离子积常数增大，故D正确。答案：D*6、25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，

6、下列图像变化合理的是(　　)答案　C解析　A项，氨水的pH不可能小于7；B项，NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大；D项，温度不变，Kb不变。7、下列溶液一定呈中性的是(　　)A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液解析：溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A正确；和常温时相比，如果升高温度，水的Kw增大，pH＝7的溶液则会显碱性，B错误；常温下在pH＝5～8的溶液中石蕊均显紫色，所以C项中溶液可显酸性或碱性；D项中生

7、成的正盐如果能够水解，溶液有可能不呈中性。答案：A8、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积(　　)A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL解析：酸式滴定管的25.00mL刻度的下端无刻度，所以其液面恰好在5mL刻度处时，所量取的溶液的体积要大于20mL，则用0.1mol/L的氢氧化钠溶液中和时，需要的氢氧化钠溶液的体积大于20mL，答案选A。答案：A9、在盐类

8、发生水解的过程中，正确的说法是(　　)A．盐的电离平衡被破坏B．水的电离程度逐渐增大C．溶液的pH发生了较大改变D．水解后溶液一定呈酸性或碱性解析：盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A错误，B正确；但水解程度是微弱的