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《2019年高考化学一轮复习《物质结构与性质》第1单元 原子结构与性质课时训练 苏教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019年高考化学一轮复习《物质结构与性质》第1单元原子结构与性质课时训练苏教版选修3测控导航表考点易中核外电子的排布1,2,3元素的性质4,7综合应用5,6,89,10基础过关1.(xx年上海化学改编)元素周期表中铋元素的数据如图,下列说法正确的是( B )A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子6p能级有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子解析:209.0表示的是Bi元素的相对原子质量,A错误,B正确;根据洪特规则,Bi原子6p原子轨道中的3个电
2、子分别占据3个轨道,故有三个未成对电子,C项错;Bi原子最外层6p原子轨道中的3个电子的能量略高于6s原子轨道中的2个电子的能量,D项错。2.下列表达式中不正确的是( C )A.S2-的电子排布式为1s22s22p63s23p6B.47号元素的电子排布式为[Kr]4d105s1C.基态C原子的轨道表示式为D.基态N原子的轨道表示式为解析:根据洪特规则,当电子排布在能量相同的不同轨道时,总是优先单独占据1个轨道,而且自旋方向相同,基态C原子的轨道表示式应为,C不正确。3.在基态多电子原子中,关于核外电子能
3、量的叙述错误的是( C )A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低解析:能量越高的电子在离核越远的区域内运动,也就越容易失去,A项正确;电离能是失去电子时所要吸收的能量,能量越高的电子在失去时消耗的能量也就越少,因而电离能也就越低,B项正确;同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高,但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高,C项错误;电子首先进入能量最低、离核最近的轨道,D项正确。4.(xx
4、龙岩质检)在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是( C )A.I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B)B.I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C)C.I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B)D.I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)解析:同周期元素,从左到右第一电离能呈现增大的趋势,但由于氮原子的p原子轨道中的电子处于半充满状态,所以第一电离能N>O。5.(xx年浙江自选模块)(1)可正确表示原子轨道的是 。 A.2sB.2dC.3pzD
5、.3f(2)写出基态镓(Ga)原子的电子排布式: 。 (3)下列物质变化,只与范德华力有关的是 。 A.干冰熔化B.乙酸汽化C.乙醇与丙酮混溶D.溶于水E.碘溶于四氯化碳F.石英熔融(4)下列物质中,只含有极性键的分子是 ,既含离子键又含共价键的化合物是 ;只存在σ键的分子是 ,同时存在σ键和π键的分子是 。 A.N2B.CO2C.CH2Cl2D.C2H4E.C2H6F.CaCl2G.NH4Cl(5)用“>”、“<”或“=”填空:第一电离能的大小:Mg Al; 熔点的
6、高低:KCl MgO。 解析:(1)第2电子层上只有s和p轨道,故B错误;第3电子层上有s、p、d轨道,没有f轨道,故D错误。(2)镓(Ga)在元素周期表中位于Al的下面,即第四周期第ⅢA族,其原子的核外电子排布为:1s22s22p63s23p63d104s24p1。(3)B项,乙酸汽化破坏范德华力和氢键;C项,乙醇与丙酮因分子间产生氢键而混溶;D项,因能与H2O分子间产生氢键而溶于水;F项,石英熔融破坏的是共价键。(4)N2的结构式为N≡N,三键中有一个σ键、两个π键;OCO中的每个CO中有一个σ
7、键、一个π键;CH2Cl2的结构式为:,四个键均为σ键:中的CC中有一个σ键、一个π键;中的C—H和C—C均为σ键;CaCl2为离子化合物,含有离子键;NH4Cl中[]+的四个N—H均为σ键,但N与Cl-之间是离子键。(5)Mg的最外层电子排布为3s2,为全充满,Al的最外层排布为3s23p1,因而Al易失去1个电子变成较稳定结构,故第一电离能:Mg>Al。离子键的强弱与离子半径和离子所带的电荷数有关,离子半径越小,离子所带电荷数越多,离子键越强。在KCl和MgO中,离子半径:K+>Mg2+,Cl->O
8、2-;离子所带电荷数:Mg2+>K+,O2->Cl-,所以MgO中的离子键强,熔点高。答案:(1)AC(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(3)AE(4)BC G CE ABD(5)> <6.(xx泉州五中模拟)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料。已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如表所示:电离能(kJ·mol-1)I
