高考化学一轮复习物质结构与性质第1课时原子结构与性质课件新人教版选修3

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1、化　学人教版精准高考选修三　物质结构与性质选考内容第一课时　原子结构与性质考纲解读考纲要求命题趋势1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。2.了解原子核外电子的运动状态。3.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。4.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。5.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。高考对本部分的考查主要有三个方面：前四周期元素核外电子排布式的书写与推断；运用电离能、电负性解释推断某些元素的性质；原子结构与性质的应用。考查题型为

2、非选择题，分数约为3～6分。预计2018年高考将会稳中有变，可能与元素周期律、元素周期表的知识或元素及其化合物的知识相结合进行考查。注意本部分考查内容的规律性强，因此命题空间广阔，考查方式也会向多方位、多层次发展。1考点一2考点二3复习练案1．能层、能级与原子轨道(1)能层(n)：在多电子原子中，核外电子的__________是不同的，按照电子的__________差异将其分成不同能层。通常用K、L、M、N、O、P、Q……表示相应的第一、二、三、四、五、六、七……能层，能量依次升高。考点一　原子核外电子排布及表示方法能量能量(2)能级：同一能层里的

3、电子的__________也可能不同，又将其分成不同的能级，通常用____________等表示，同一能层里，各能级的能量按__________的顺序升高，即：__________________。(3)原子轨道：表示电子在原子核外的一个空间运动状态。电子云轮廓图给出了电子在______________的区域，这种电子云轮廓图也就是轨道的形象化描述。能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)

4、基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子尽先占有__________的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于__________状态。如图为构造原理示意图，亦即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：能量低最低2相反优先单独占据一个轨道相同洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在_______(p6、d10、f14)、_______(p3、d5、f7)和__________(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低。如______的基态原子电子排布式为____________________，而不是___________

5、_________。3．电子跃迁与原子光谱(1)原子的状态①基态原子：处于__________的原子。②激发态原子：基态原子的电子吸收能量后，从__________跃迁到__________状态的原子。全满半满全空24Cr1s22s22p63s23p63d54s11s22s22p63s23p63d44s2最低能量低能级高能级(2)原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会__________或__________不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。(3)基态、激发态及光谱示意图吸收释放×××××

6、×√√(1)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23s63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。(2)由于能级交错，3d轨道的能量比4s轨道的能量高，排电子时先排4s轨道再排3d轨道，而失电子时，却先失4s轨道上的电子。ClKN1s22s22p63s23p63d64s2FeCu1s22s22p63s23p63d104s1＋7四ⅦBC[解析]A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个

7、电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的1/5且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排

8、布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子。基态原子电子排布式的书写方法(1)知道原子序数书写核外电子排布式的方法。①