专题二基础理论

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1、专题二基础理论1.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A・气BO3的酸性比气叫的强C.HC1、HBr、HI的热稳定性依次增强B.Mg（OH）的碱性比Be（OH）的强?2D.若J和『的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M2.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A.在自然界中以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定3.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、一3-2下列叙述正确的是（）A

2、.X、Y元素的金属性XvYB.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW?C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D.一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来4.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高c.P、S、C1得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素5.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20,且Y?一与厂核外电子层的结构相同。下列化合

3、物中同时存在极性和非极性共价键的是（）A・ZzYB・X2Y2C・Z2Y2D・ZYX6.根据下列有关图象判断下列说法正确的是（）B.由图象I可知，该反应的AH>0D.由图象II可知，相同条件下起始时投入A.由图象I可知，该反应在Ti、Ts处达到平衡C.图象II发生反应的化学方程式为2X+6YL^j3Z0.1molL_IX>0.3mol-L_,Y和0.4mol-L_,Z反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4molL-17.向绝热恒容密闭容器中通入SO?和NO?，—定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)厂^」SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图

4、可得出的正确结论是()反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点反应物的总能量低于生成物的总能量D.△”=△12时，SO?的转化率：a〜b段小于b〜c段700°C时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和HqO,发生反应：Q+H0(2)t/)：A.C.8.反应时间/min±±n(C())/moln(H2())/mol01.200.600.80<20.20下列说法正确的是()A.反应在timin内的平均速率为v(H2)=片鱼mol・Limin'tiB.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0・60molCO

5、和1.20molH2O,达到平衡时n(CC>2)=0・40molC.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH20,与原平衡相比，达到新平衡时C0转化率增大，H20的体积分数减小D.温度升高至800°C,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应9・将浓度为0.1molL_1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()io.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.c(H+)c.4W)B.KJHF)D.心十)c(HF)A.在0・1molL_1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCOr)>c(COi_)>c(H2CO3)B・在0.1mol

6、L-,Na2CO3溶液中；c(OH-)-c(H+)=c(HCO；)+2c(H2CO3)C.向0.2molL_1NaHC03溶液中加入等体积0・1molL_1NaOH溶液：c(COr)>c(HCOr)>c(OH)>c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液呈中性：c(Na+)>c(CH3COO_)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH")11・室温时，将浓度和体积分别为5、比的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH>7,则一定是cM=C2V2B・在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(C

7、H3COO)+c(OH)C.pH=7时，若Vi=V2，则一定是c2>CiD・若Vi=V2，ci=C2，贝!)c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)12.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A.氨水与氯化钱的pH=7的混合溶液中：[CF]>[NH：]B・pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：[OH]=[H+]C.0.1mol-L'1的硫酸鞍溶液中：[NH；]>[SOi-]>[H+]A.0.1mol-L1的硫化钠溶液中:[OH"]=[H+]+[HS_]+[H2S]13•某温度下