实验探究（上课用）

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1、实验探究（上课用）1、某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气的条件下反应所得固体M的成分，设计了如右图装置。倾斜A使稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为VmL（已折算成标准状况），由上述实验事实可知：1）固体M中一定有的物质是（填化学式）理由是o2）B装置的名称是o写出B装置中反应的离子方程式o3）C装置的作用是,如果实验屮没有B装置，则C装置屮产生的现象是。4）稀硫酸和固体M反应后溶液屮还残留淡黄色固体，该固体是,要分离出该固体,在实验操作中，除烧杯外还需要

2、用到的玻璃仪器是。5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量之和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和,产生这种现象的原因可能是oa.M屮有未反应的铁和硫b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面c.A中留有反应生成的气体d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥2、某学生按图示方向将A装置与下面所示装置相连，设讣如下实验，请帮助完成实验报告。A（一）实验目的：研究铁与浓硫酸的反应（二）实验药品：铁钉、浓硫酸、酸性高镒酸钾溶液、品红溶液、氧化铜、硫酸铜溶液（三）实验步骤：实验内容和步骤实验现象结论①连接好装置并检查气密性②将铁钉加入到烧

3、瓶中，在向其中滴加浓硫酸未见明显现象③先点燃A再点燃G处酒精灯片刻后烧瓶中溶液有颜色变化，并有气泡产生（四）问题探究：该学生在实验过程屮，观察到D装置屮溶液颜色逐渐变浅，E装置屮溶液颜色未见明显变化，再过一段时间后，G装置中氧化铜粉末由黑色转变为红色，气球H逐渐鼓起，此时E装置中溶液颜色仍未明显变化。（1）G装置中氧化铜由黑变红，请结合化学方程式说明原因是c⑵为证明铁钉与浓硫酸在不加热时是否发生反应，可采用的方法是O【例3】：某研究性学习小组为了探索镁粉与溟水反应的机理，做了如下四组实验：（1）将镁粉投入冷水中，未见任何现象；（

4、2）将镁粉放入澳水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但澳水的颜色逐渐褪去；（3）将镁粉放入液澳中，未观察到任何明显现象；（4）向含足量镁粉的液澳屮滴加儿滴水，观察到滇的红棕色很快褪去。则下列关于镁与漠水的反应机理的论述中正确的是（）A镁粉只能直接与漠水中的澳反应B水是镁粉与漠发生反应的催化剂C（2）中产生的极少量气泡是由于镁粉与水反应得到D镁粉与浪水中的H+发生反应，导致平衡移动使浪水褪色【变式】在漠水屮加入镁粉，漠水褪色。对于褪色的原因，甲认为是漠溶于水后，漠和水发生了可逆反应：Br2+H2OHBr+HBrO当向澳水中加入

5、镁粉之后，则发生以下两种反应：Mg+2HBr=MgBr2+H2t'Mg+2HBrO=Mg（BrO）2+H2t由于上述反应的发生，使漠水中的平衡向正反应方向移动，从而使漠水褪色°乙认为，镁是活泼金属，在漠水屮存在大量的漠，应该是漠与镁粉直接反应：Mg+Br2=MgBr2,而使漠水褪色。如何设计方案探究甲和乙的解释是否止确？例4Na2CO3溶液和CuSO4溶液混合后，产生蓝色沉淀，请你推测对能有哪些产物？并设计试验来验证。［提示］经查资料得知：CuCO.3和Cu（OH）2均不带结晶水。假设假设二：假设三:例5.设计一个实验，能通过观

6、察到明显的现象，说明CO?与NaOH溶液发生了反应。实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、长颈漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、C02气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位学生装设计了如图所示⑴对图A・E,请指出能达到实验目的的装置（用A、B、C、D、E填空），并说明能证明C02与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表：装置实验方法实验现象ABCDE⑵能否设计出其它一些方法来证明CO2与NaOH溶液发生了反应。练习1：设计实验证明盐酸和NaOH溶液发生了反应。学生提岀了许多有创意的想法：

7、①用酸碱指示剂监测，②用pH试纸监测，③利用导电实验测定离子浓度的变化，④将盐酸和碱液混合后的溶液蒸干后品尝味道。请对上述创意作出评判后回答下列问题：⑴在想法①中，如果是将NaOH溶液滴入盐酸中，可以在盐酸中先加几滴（填一种酸碱指示剂的名称），再不断滴入NaOH溶液，颜色由变。⑵在想法②中，写出测定pH的基本操作：⑶在想法③屮，如用浓度均为lmol/L的盐酸和NaOH溶液进行实验简述实验的操作步骤，并说明是如何判断盐酸与NaOH溶液发生了反应。⑷对第④中设计，提出你的看法？⑸你能否提出其它一些有创意的想法。练习2：某钠盐溶液可能

8、含有阴离子CO32—、SO32—、SO42—、C1—、Br—、I一。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写下表空格:判禅由用pHilil得混合液的PH=9・82加HCI后.生成无色无味气体该气体@能使細溶破沁在步亡反应后溶液中加81平這加少量氣水，振