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1、十二、电化学基础1.[2012•江苏化学卷10]下列有关说法正确的是A.CaCOs(s)=CaO(s)+C0>(g)室温下不能自发进行，说明该反应的B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)如/VO,其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kv随着温度的升高而增人，说明水的电离是放热反应B解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对爛变、焙变,水解反应、原电池电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。A.分解反应一
2、般是常识吸热反应，爛变、焙变都大于零，仅在高温下口发。内容來源于《选修四》P34-P36中化学方向的判断。B.铁比铜活泼，组成的原电池屮铁为负极，更易被氧化。C.据平衡移动原理，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡转化率减小。D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应，越热越电离，水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大。2.[2012•江苏化学卷5]下列冇关物质的性质与应用不相对应的是A.明矶能水解生成A1(0臥胶体,可用作净水剂B.FeCb溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.S02具有氧化性，可用于漂口纸浆
3、D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌镒于电池的负极材料C解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。铝离子水解、胶体的吸附性、F尹的氧化性、SO?和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、围绕基础展开，也不失为一•条有效途径。3.[2012•海南化学卷3]下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A.HCI、CuCI2>Ba(OH)2B.NaOH、CUSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)2C【解析】电解时只生成氢气和
4、氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之询,阴离子不能是简单离子；电解HCI的方程式为：2HCI也蟹CHT+出个，A选项错；电解CuSO4溶液的方程式为：2CuSO4+2H2O=2Cu+2H2SO4+O2/T,B选项错；电解NaBr的方程式为:2NaBr+2H2O=2NaOH+H2个+Bq,D选项错。4.［2012•海南化学卷10］下列叙述错谋的是A.生铁屮含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B.川锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀C【解析】生铁屮含有碳，构成
5、原电池加快了腐蚀速率，故A选项正确；用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，故B选项正确;在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C选项错；铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作止极，受到保护，故D选项止确。5.［2012•安徽理综化学卷11］某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开闭合叫，两极均有气泡产生；一段时间后，断开闭合％,发现电流发A指针偏转。F列羊j关描述正确的是A.断开％,闭合K］吋，总反应的离子方程式为:B.断开叫，闭合$时,石黒电极附近溶液变红2/T+2CZ；通电ClA+H2T
6、C.断开K「闭合％时，铜电极上的电极反应为:CI2+2e'=2CrD.断开K「闭合％时，石墨电极作正极D【解析】本题考查原电池及电解池工作原理，旨在考查考生对知识的综介应川能力。断通电开闭合•!<„装置为电解池，两极均冇气泡产生，则反应为2Cr+2H2OH2t+2OH_+CI2t,石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生6,在铜电极处产生出，附近产生OH_,溶液变红，故A、B两项均错谋；断开K］、闭介©时，为原电池反应，铜电极反应为H2-2e~+2OH"===2H2O,为负极，而石墨电极反应CI2+2e_==2Cr,为正极，故C项错误
7、，D项止确。6.［2012•福建理综化学卷9］将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A.Cu电极上发生还原反应用饱和硫酸钠、瀋液我湿的滤纸lmob^ZnSO,潔祓lmohL^CjSO,溶液A.电子沿Zn―a―b—Cu路径流动B.片刻后甲池中c(SO42-)增大C.片刻后可观察到滤纸匕点变红色A解析：Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cuill极是发生还原反应。B选项貌似正确，迷惑学生。电子流向是负极到正极，但这一环节是在溶液中导电，是离子导电,电子并没沿此路径流动。C选项中硫酸根离子浓度基木保持不变。D选项中是滤纸a点是阴
8、极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红色。这题是考杳学生的电化学知识,装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙。7.[2012•浙江理综化学卷10]已知电极上每通过96500C的电量就会冇1mol电子发
