2019-2020年高二化学半期考试试题

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1、2019-2020年高二化学半期考试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题（1—7每小题6分，每题只有一个正确选项）1、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232B.Th元素的相对原子质量是231C.230Th和232Th的化学性质相同D.232Th转换成233U是化学变化2、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A．ⅦA族元素氢化物的稳定性和水溶液酸性递变均为：HF>HCl>HBr>HIB．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C．第ⅡA族与Ⅶ

2、A族元素形成的单质的熔沸点都随元素原子序数的增大而增大D．晶格能越大的离子晶体越稳定，熔点也越高，在岩浆冷却过程中先结晶析出3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.在熔融状态下，1molKHSO4完全电离出的阳离子数为2NAB.46gC2H6O中，C－Hσ键的数目可能是6NA或5NAC.标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NAD.24g金刚石中含有2NA个C-C键4、下列说法正确的是A．Mg2+的半径小于N3－的半径B．H2O比H2S稳定是因为H2O中存在分子间氢键C．SiO2因相对分子质量大于CO2，所以SiO2的

3、熔点高于CO2D．Mg2+的电子排布图为：1s22s22p65、下列性质比较中，正确的是A．第一电离能：CHClOD．熔点：Al2O3＞NaCl＞H2O＞HF＞Na6、X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X原子的最外层上p电子数与s电子数相等；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂；Z、W原子最外层电子数之和是X最外层电子数的2倍；这四种元素的电子层数之和为10。据此推断下列说法不正确的是A．XY2所形成的晶体属于分

4、子晶体，晶体中每个分子周围有12个紧邻的分子B．若W的单质是有毒气体，则Z和Y可形成含有非极性共价键的离子化合物C．若W的单质是淡黄色固体，则X和W可形成含极性键的非极性分子D．若W的一种单质分子为正四面体结构，则Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱7、X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．X与Y可形成两种常见的液态化合物分子，两种分子形成的都是非密堆积型分子晶体C．CaY2与水发生氧化还原反应时

5、，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2二、非选择题（8-11题，共58分）8、按要求填空。（12分）（1）CS32-中心原子杂化方式；1molPCl5中σ键的数目为；SO42-微粒中的键角；SO3分子的立体构型。（2）指出下列各组物质间的关系，并填入后面的空格中（填序号）①白磷和红磷②金刚石和C60③12C和13C④CH3CH3和C(CH3)4⑤CH2=CHCH2CH3和同位素、同系物、同素异形体、同分异构体（3）指出下列各物质形成的晶体类型，并填入后面的空格中（填序号）①MgO②SO3③Mg3N

6、2④铜锌合金⑤硫酸⑥冰醋酸⑦SiC⑧SiCl4⑨硫酸钡⑩纯碱离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体9、（13分）已知：　　（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，官能团的电子式为：（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是________（填序号）。　　①—CH3　②　③—CH=CH2（3）在R1CHO分子中，若R1-为C7H7-，写出该分子所有属于酚类化合物（除苯环外无其它环）的同分异构体的结构简式（4）有机物X可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架，（未表示出原子的

7、空间排列）如右图则有机物X含有的官能团的结构简式为该有机物的分子式为10、（16分）按要求回答下列各小问：（1）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为____________。已知CaO晶体的密度为ρ，M表示CaO的摩尔质量，用NA表示阿伏伽德罗常数。求晶胞中距离最近的两个钙离子之间的距离______________（列出计算式）已知CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是____________。（2）铜的基态原子电子排布式为按电子排布Cu在元素周

8、期表中属于区。铜与金形成的一种合金晶体具有立方最密堆积的结构，这种