化学原子和分子(复习课件)

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1、物质的组成、构成物质原子分子离子元素构成组成得失电子构成分子：概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。1.由分子构成的物质，在发生化学变化时，分子被破坏，原物质的化学性质不再保持.2.保持是指构成物质的每一个分子和该物质的化学性质完全相同3.保持物质的化学性质的粒子除了分子外，还有其他粒子，如原子﹑离子.性质：1.分子很小2.分子在不断运动3.分之间有间隔4.同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同原子概念：化学变化中的最小微粒性质：1.原子很小2.原子在不断运动3.原子间有间隔4.同种原子化学性质相

2、同，不同种原子化学性质不同化学变化的微观实质：分子分裂原子的重新组合原子原子核质子：（+）中子：（不带电）电子：（-）2、原子的构成在原子中，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。原子不显电性的原因：即是：核电荷数＝质子数＝核外电子数根据原子的结构：1、原子中，质子数＝核外电子数=核电荷数；2、质子数不一定等于中子数，原子中不一定含有中子；3.构成原子的必要粒子是质子和子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。⑶、相对原子质量的计算公式：某原子的相对原子质量＝一个该

3、原子的质量一个C12原子的质量×（数值上）相对原子质量＝质子数+中子数原子的质量主要集中在原子核上。核外电子的运动规律电子是在电子层上分层排布的电子层从里到外离核距离由远到近，能量由低到高电子总是尽先排在能量最低的电子层里（即第一层排满了才排第二层，依次下去）每个电子层最多能容纳2n2个电子，最外层不超过8个（如果第一层为最外层不超过2个）核内质子数电子层电子层上的电子数原子结构示意图+16286S3、几种元素原子的最外层电子数的特点：所以，决定了元素的化学性质。元素最外层电数原子结构（稳定情况）得失电子

4、化学性质（活泼与否）稀有气体元素（He为）结构金属元素一般4个结构易电子非金属元素一般4个结构易电子8活泼最外层电子数2<>稳定不稳定不稳定失得活泼不活泼稳定金属原子非金属原子MgNaClO阳离子阴离子二、离子：带电荷的原子叫做离子带正电荷的原子叫做阳离子，质子数核外电子数（”<“或”>“），形成结构（稳定或不稳定）。带负电荷的原子叫做阴离子，质子数核外电子数（”<“或”>“），形成结构（稳定或不稳定）。><稳定稳定2、离子的表示方法：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写

5、。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-写出下列的离子符号：铝离子氟离子硫离子Al3＋F-S2-铝原子氟原子硫原子原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子原子中：质子数=电子数（原子不带电）阳离子中：质子数>电子数（带正电）阴离子中：质子数<电子数（带负电）原子和离子的联系和区别1.在原子里，质子数等于[]A．中子数B．电子数C．原子质量D．中子数和电子数之和2.能保持氢气化学性质的粒子是[]A．HB．2HC．H2D．H+BC下列关于原子核的叙述中，正确的是()①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电

6、荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦B下列关于原子的说法中，不正确的是[]A．原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B．核外电子在原子核外的空间里作高速运动C．原子核是由质子和电子构成的，呈电中性D．原子可以构成分子，也可以构成物质C我国的“嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源——“氦－3”，10吨“氦－3”就能满足我国一年所有的能源需求．关于氦原子的说法正确的是[]A．质子数为3，电子数为3B．质子数为2，电子数为2C．质子数为

7、2，电子数为3D．质子数为3，电子数为2BA、B、C、D、E五种粒子都可用符号表示，请填充下表空格：在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有(填序号，下同)________，属于阳离子的有________，属于同种元素的有-------．①②③④⑤⑥通过以上各图还可总结出，原子和离子的区别在于：(1)________________；(2)________________；(3)________________．5.61.44.51.一个氧气分子由2个氧原子构成，氧原子的核电荷数为8，则一个氧分子有____

8、____个原子核，共有________个质子．2.Fe、Fe2+、Fe3+所表示的三种粒子由于具有相同的________，因而它们都属于铁元素；由于它们的________不同，因而它们具有不同的化学性质．3.用“＝”、“＞”、“＜”填写下列空白：阳离子的核电荷数________质子数________核外电子数．如镁离子(Mg2+)的核电荷12质子数________12，核外电子数________12．216质子数最外层电子数＝