水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

《水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在PPT专区-天天文库。

1、第二节水的电离溶液的酸碱性三年13考高考指数:★★★★1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义，能进行简单计算。3.了解测定溶液pH的方法。一、水的电离H2OH＋＋OH－K电离=c(H+)·c(OH-)c(H2O)c(H+)·c(OH-)c(H2O)·K电离=室温下55.6molH2O中有1×10-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。Kw水的离子积Kw=室温下1×10-14注：c(H2O)=1L1000g18g·mol-1小结影响水的电离平衡的因素1、温度2、酸3、碱4、盐升高温度促进水的电离，Kw增大抑制水的电离，Kw

2、保持不变（第三节详细介绍）促进水的电离c(H+)水=c(OH-)水＜1×10-7mol/L一、水的电离例：由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol/L，此溶液中一定可以大量共存的离子组是：A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-B（11•四川）25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH=10的Na2S溶液，④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是：A.1:1

3、0:1010:109B.1:5:5×109:5×108C.1:20:1010:109D.1:10:104:109A(2007年天津理综)25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变【解析】A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH－)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H＋)增大。

4、由于温度不变，故KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H＋)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。【答案】B(2)溶液的酸碱性和pH①溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中的相对大小。c(H＋)与c(OH－)②pH：水溶液里H＋浓度的负对数值叫做pH，即pH＝。－lg_c(H＋)pH的测定：pH计（酸度计）（2）pH试纸注意：①不能用水润湿②要放在玻璃片（或表面皿）上③不是将试纸伸到溶液中④广泛pH试纸只能读出整数粗略测定：（1）酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性甲基

5、橙石蕊酚酞酸色碱色红黄红蓝无红精确测定：变色范围(pH)3.1~4.45.0~8.08.2~10.0了解用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色(1)单一溶液的pH计算①强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lgnc。②强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lgnc。(2)酸、碱混合pH计算①两强酸混合(1)pH适用于c(H＋)≤1mol·L－1的溶液，为了使用时更方便，当溶液中c(H＋)≥1mol·L

6、－1或c(OH－)≥1mol·L－1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而用物质的量浓度表示溶液的酸碱性。(2)常温时溶液无限稀释时，溶液的酸碱性主要决定于水电离的离子浓度，故pH趋近于7。但酸性溶液无限稀释后，pH不可能≥7，碱性溶液无限稀释后，pH不可能≤7。小结酸或碱的稀释与pH的关系强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n；弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则pHb-n；酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸不能大于7，碱不能小于7；

7、对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，强酸的pH变化幅度大。（强碱、弱碱相似）2．(2009年山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是()A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度1．(09年天津)下列叙述正确的是()A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至

8、原温度，pH和KW均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(