氧化还原反应复习-上课-补弱

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1、氧化还原反应氧化还原反应（复习）考试内容氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。标明电子转移的方向和数目。比较氧化性或还原性的强弱。依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。（1）本质：有电子转移（2）特征：元素化合价发生了变化（3）判断：凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应一、氧化还原反应的本质、特征、判断(4)氧化还原反应与基本反应类型的关系置换反应______氧化还原反应；复分解反应________氧化还原反应（即非氧化还原反应）有____参加的化合反应属于氧化还原反应；有_____生成的分解反

2、应属于氧化还原反应。氧化还原置换化合分解复分解一定是一定不是单质单质二、氧化还原反应各概念间的关系氧化剂→_____→______→_____→______→______↑↑↑↑↑↑反应物—性质—本质—特征—反应—生成物↓↓↓↓↓↓还原剂→_____→______→_____→______→______氧化性得电子价降低被还原还原反应还原性失电子价升高被氧化氧化反应还原产物氧化产物氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物化合价升高、失电子、被氧化化合价降低、得电子、被还原1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是(

3、)A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B、肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D、金属原子失电子越多，其还原性越强【练习】A2、常温下，在溶液中可以发生反应X＋2Y3+==2Y2+＋X2+，则下列叙述:①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性中，正确的是（）A、②④B、①③④C、①③⑤D、②⑤C3.下列物质间的反应①Na+H2O；②Na2O+H2O；③NO2+H2O；④Cl2+H2O；⑤F2+H2O；⑥SO2＋H2

4、O中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是A.①③B.②⑥C.④⑤D.③④Ｄ（1）、双线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O（2）、单线桥法KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O+5-10化合价降低,得到5e-,被还原化合价升高,失去5e-,被氧化5e-三、氧化还原反应的表示思考：反应中氧化产物与还原产物之比是多少？【练习】4、在3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O的反应中，还原剂是，氧化剂是，还原产物是，氧化产物是，4molH

5、NO3参加反应，其中被还原的是mol。用“单线桥”表示该反应转移电子的数目和方向。CuHNO3NOCu(NO3)213Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O化合价降低,得到6e-,被还原化合价升高,失去6e-,被氧化5.在上个世纪,人们很早就得到高氯酸和高碘酸及其盐,但无论用什么方法都得不到+7价溴的化合物.直到1968年,有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应,首次检测出BrO4-,随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应,得到了很纯

6、的KBrO4晶体。(1)已知XeF2和水反应放出氧气和氙气，氟则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为:________________。该反应中的氧化剂是___，被氧化的元素是_____.(2)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方程式_________________，标明电子转移方向和数目.5.(1)2XeF2＋2H2O=O2↑＋2Xe↑＋4HF,XeF2,负二价的氧元素6.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H

7、2SO4=2ClO2＋K2SO4＋2CO2＋2H2O下列说法正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移AC7.K35ClO3晶体和含有H37Cl的浓盐酸反应生成氯气,已知反应方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O,此反应生成氯气的摩尔质量为74g·mol-1B.73.3g·mol-1C.72g·mol-1D.70.6g·mol-1Ｂ重要的氧化剂(1)活泼的非金属单质，如Cl2、Br

8、2、O2、O3(2)元素处于高化合价时的氧化物，如MnO2(3)元素处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。(4)元素处于高化合价时的盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。(5)过氧化物，如Na2O2、H2O2等。(6)其它的还有HClO、新制Cu(OH)2、Ag(NH3)2+四、常见的氧化剂、还原剂重要的还原剂（1）活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，