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1、如何正确运用守恒法解题守恒思想贯穿中学化学的始终，灵活运用守恒法能够简化解题过程。如何有效的提高中学化学的解题效率是中学化学教师目前急于解决的问题，而守恒法是中学化学解题中常用的一种方法，其对中学化学解题有着举足轻重的作用。从目前中学化学的题型与解题方法来看，在绝大多数的化学解题过程中都需要运用到守恒法，其在解题中占有着重要的位置。因此中学化学教师在进行解题技巧与解题方法的讲解过程中，一直将守恒法放在重要位置。一、守恒法的概述1.守恒法的特点中学化学中的守恒包括质量守恒，原子守恒，电荷守恒，电子守恒。守恒法是学习化学知识，解答化学问题的总开关。在对守恒
2、法进行研究的过程中我们发现守恒法有着以下几个方面的特点：(1)广泛性。守恒法存在于世间万物之中，就化学变化而言发生化学变化时物质的总和不变，因此守恒法被应用到化学学科的各项解题中去，具有着一定的广泛性。(2)简便性。化学解题是一项复杂而繁琐的过程，不同的化学公式与化学关系在计算方法、解题思维上都有所差异，在解题的过程中学生经常难以理清解题思路，无法对题目进行正确的解答。而运用守恒法后，学生只要找准化学变化前后守恒不变的数量关系就可以很好的对题目进行解答。(3)易于理解。相较于一般的化学知识而言，守恒法在内容表达上相对简单直白，在化学关系上更易被学生所理
3、解。因此在守恒法的学习过程中，其很容易被学生所理解，方便学生的操作。2.守恒法的使用步骤使用守恒法过程中要遵循一定的步骤，这样才能有效的将守恒法运用到化学解题中去，具体来讲在高中化学解题中进行守恒法的应用应遵循以下几个步骤：（1）把握化学物质的变化形式。化学物质在进行一定的化学反应后会产生相应的变化，生产其它物质。因此守恒法在使用的过程中首先就要对化学物质的前后变化进行掌握，了解其具体的变化形式。（2）对数量关系进行分析。化学物质在进行反应后遵循守恒法，其中的一些数量是不产生变化的，因此学生应在反应结束后针对前后不同的化学物质进行数量关系的分析，找准各
4、元素之间的数量关系。二、中学化学解题中的守恒法1•质量守恒法质量守恒法是守恒法中的基础法则，其在其它学科内也有着广泛的使用,是自然界的普遍发展规律。简单来说化学中的质量守恒法就是在化学反应中各化学物质反应前后在质量上不发生变化继续维持原有质量。质量守恒法在化学的解题过程中被广泛的使用。习题：在臭氧发生器中装入100mL02,经反应302=203,最后气体体积变为95mL（体积均为标准状况下测定），则反应后混合气体的密度为多少？【分析】根据质量守恒定律反应前后容器中气体的质量不变，等于反应前100mLO2的质量。则反应后混合气体的密度为：d=（0.1L/
5、22.4L•mol-1X32g•mol-1）/0.095L=l.5g-L_12.原子守恒法原子守恒是针对化学反应过程中的原子而言的，主要是指在化学反应的过程中，反应前后化学物质中的原子个数保持不变。习题:有一放置在空气中的KOH固体,经测定，其中KOH84.9%,KHCO35.1%,K2CO32.38%,H207.62%.将此样品若干克投入98gl0%的盐酸中，待反应完全后，再需加入20gl0%的KOH溶液方能恰好中和•求蒸发中和后的溶液可得固体多少克.解析：此题信息量大，所供数据多•根据有关化学反应方程式逐一分步求解，计算繁杂，失误率高•如果抛开那些
6、纷繁的数据和局部细节,将溶液看成一个整体（化局部为整体），则无论是KOH、K2CO3还是KHCO3,与盐酸反应最终均生成KC1溶液,蒸发中和后的溶液可得KC1固体.由于KC1中的CL全部来自于盐酸，故可得关系式：KC1HC136.574.598gX10%m(KCl)所以蒸发中和后的溶液可得固体质量m(KCl)=98gX10%X74.5/36.5=20g.1.电荷守恒法电荷守恒法一般针对电解质溶液中的一些反应进行计算，注要是指阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数存在相等关系。习题：混合溶液中含S042_0.00025mol•L-1,Cl"0.000
7、5mol•L_1,NO3-0.00025-L_1mol,Na+0.00025mol-L_1,其余为H+,则F物质的量浓度为()。A.0.0025mol•L"1C.0.001mol•L_1B.0.OOOlmol•L"1D.0.005mol•「【分析】由电荷守恒知：同一溶液中有c(Na+)+c(H+)=2c(SO广)+c(Cl-)+c(NO3-)即0.00025mol•+c(H+)=2X0.00025mol•L-1+0.0005mol•L-1+0.00025mol•L'1c(H+)=0.001mol•L_1故c(H+)二0.OOlmol•L'1二0.OOl
8、mol•L_,答案选C2.电子守恒法电子守恒法一般被使用在氧化还原反应中，其主要是指在反应的过
