无机化学本科试卷B及答案

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1、学院专业班级姓名学号装订线石家庄学院2013—2014学年第一学期《无机化学》期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一二三四五六七八九十总分得分得分评卷人一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分）1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是(D)。A.升温B.加压C.加催化剂D.增大反应物起始浓度2．一瓶盛有N2和H2的混合气体，当选择H2作为体系时，则环境为(A)。A.N2、瓶子及瓶外其他物质B.瓶子及瓶外其他物质C.N2和瓶子D.N23．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Qp与体

2、系焓变关系为(C)。A.Qp＞ΔHB.Qp＜ΔHC.Qp=ΔHD.Qp=ΔU4．相变H2O(s)®H2O(g)的ΔH和ΔS为(C)。A.ΔH为正，ΔS为负B.ΔH为负，ΔS为正C.均为正值D.均为负值5．已知H2O(l)的=－237.19kJ·mol－1，水的分解反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是(D)kJ·mol－1。A.－237.19B.237.19C.－474.38D.474.386.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数

3、，则该反应是否为基元反应？（C）。A.一定是B.一定不是C.不一定是D.上述都不对7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是(C)。A.用水溶解B.用水溶解并加热C.用盐酸溶解后加水D.用水溶解后加酸8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的(C)。A.·变大B.·变小C.·不变D.=9．下列物质中，两性离子是(C)。A.CO32－B.SO42－C.HPO42－D.PO43－10.NaAc溶液被稀释后（　A　）。A.解离度增大；B.pH值上升了；C.OH－浓度增高；D.前三者都对11.在醋酸溶液中加入少许固体NaC

4、l后，发现醋酸的离解度（　B　）。A.没变化B.微有上升C.剧烈上升D.下降《无机化学》第1页（共6页）《无机化学》第2页（共6页）12.需配制pH=5的缓冲液，选用（　A　）。A.HAc-NaAc，pKa(HAc)=4.75B.NH3·H2O-NH4Cl，pKb(NH3)=4.75C.Na2CO3-NaHCO3，pKa2(H2CO3)=10.25D.NaH2PO4-Na2HPO4，pKa2(H2PO4－)=7.213.有两溶液A和B，pH值分别为4.0和2.0，溶液A的H+浓度为溶液B的H+浓度（A）

5、倍A.1/100B.1/10C.100D.214.某弱酸HA的Ka=2×10－5，则A－的Kb为（　C　）。A.1/2×10－5B.5×10－3C.5×10－10D.2×10－515.计算二元弱酸的pH值时，若Ka1≫Ka2，经常（　A　）。A.只计算第一级解离而忽略第二级离解B.一、二级解离必须同时考虑C.只计算第二级解离D.与第二级解离完全无关16．难溶电解质AB2的s=1.0×10－3mol·L－1，其Ksp是(D)。A.1.0×10－6B.1.0×10－9C.4.0×10－6D.4.0×10－9

6、17．在饱和的BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度(A)。A.增大B.不变C.减小D.无法确定18．在反应4P+3KOH+3H2O→3KH2PO2+PH3中，磷(C)。A.仅被还原B.仅被氧化C.两者都有D.两者都没有19．用0.1mol·L－1Sn2+和0.01mol·L－1Sn4+组成的电极，其电极电势是(D)。A.EΘ+0.0592/2B.EΘ+0.0592C.EΘ-0.0592D.EΘ-00592/220．下列反应属于歧化反应的是(D)。A.2KClO3=2KCl+3O2B

7、.NH4NO3=N2O+2H2OC.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O221．由氧化还原反应Cu+2Ag+=Cu2++2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势ε为(C)。A.E1－E2B.E1－2E2C.E2－E1D.2E2－E122.在S4O62－中S的氧化数是（　D　）。A.+2B.+4C.+6D.+2.523．下列化合物中有氢键的是(D)。A．CH3OHB．CH3OCH3C．HOOHD．A和C24

8、．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是(A)。A.r－＞r＞r+＞r2+B.r－＞r＞r2+＞r+C.r2+＞r+＞r＞r－D.r＞r－＞r2+＞r+25．Ag+和K+半径很接近，但KBr易溶于水，而AgBr难溶于水(C)。A．K比Ag活泼B．K+易被极化而变形C．Ag+易被极化而变形D．以上都是26．下列物质中极性最强的是(A)。A．NH3B．PH3C．AsH3D．SbH327．杂化轨道理论能较好地解释(C)。A.共价键的形成B.共