2008无机化学B试卷答案及评分标准

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1、2008无机化学试卷答案及评分标准一、选择题(单选题，每题1分，共20分)1.B第二章热化学内容，基础题2.C第三章化学动力学基础内容，基础题3.D第十章固体结构内容，基础题4.A第九章分子结构内容，基础题5.B第十章固体结构内容，基础题6.B第八章原子结构内容，基础题7.A第十三章硼族元素内容，基础题8.B第九章分子结构内容，基础题9.D第十章固体结构内容，基础题10.D第十三、十四章p区元素的硫化物内容，基础题11.C第十三章硼族元素内容，基础题12.D第十二章s区元素碱金属内容，基础题13.D第十二章s区元素碱土金属、第十三章碳族元素、第十章固体结构内容，基础题1

2、4.Bp区元素内容，基础题15.Bp区元素内容，基础题16.Cp区氧族元素内容，基础题17.Ap区卤素内容，基础题18.Cp区卤素内容，基础题19.B第十六章ds区元素内容，基础题20.C第十六、十七章内容，提高题二、简答题(43分)1.基础题(3分)Fe（1分）第四周期（1分）第VIII族（1分）2.基础题填空(6分)（每空0.5分）1)用价键理论填空:配合物磁距μ(B.M.)中心离子价层电子分布中心离子杂化类型配合物类型[Fe(CN)6]3-2.4d2sp3内轨型[FeF6]3-5.90sp3d2外轨型2)用晶体场理论填空:配合物电子成对能P/cm-1分裂能△0/c

3、m-1中心离子的d电子分布配合物类型CFSEcm-1[Co(CN)6]3-2100040100t2g6eg0低自旋－54240[CoF6]3-2100015300t2g4eg2高自旋－160403.基础题(5分)填空（用价层电子对互斥理论预测分子或离子的几何构型，并用杂化轨道理论说明）（每3空1分，四舍五入）分子或离子中心原子的价层电子对数孤对电子对数电子对的排布方式分子的几何构型中心原子的杂化轨道类型SO231平面三角形V型sp2I3-53三角双锥直线型sp3dXeF462正八面体平面正方形sp3d24.基础题填空(5分)（每空0.5分）配位化合物形成体配体配位原子配

4、位数命名[CoCl2(en)2]2SO4Co3+Cl-，enCl，N6硫酸二氯二乙二胺合钴(III）Na3[AlF6]Al3+F-F6六氟合铝(III）酸钠5.基础题完成下列反应方程式并配平(12分，每题2分，写对产物1分，配平1分)(1)(2)(3)(4)(5)（6）6.综合题(6分)（每个1分）A：CrCl3B：Cr(OH)3C：[Cr(OH)4]－D：CrO42－E：BaCrO4F：Cr2O72－7.基础题（4分）（1分）（1＋1分）可以歧化的物种：ClO2-，ClO-，Cl2（1分）三、计算题(39分)1.基础题（7分）解：（1）ΔrGmө＝－RT㏑Kө（1分）

5、ΔrGmө(298K）＝－RT㏑Kө(298K）＝－8.314J•mol-1•K-1×298K×㏑(9.3×109)＝－56.9kJ•mol-1（1分）ΔrGmө(398K）＝－RT㏑Kө(398K）＝－8.314J•mol-1•K-1×398K×㏑(3.3×107)＝－57.3kJ•mol-1（1分）（2）假设298～398k范围内ΔrHmө和ΔrSmө基本不变，由ΔrGmө＝ΔrHmө－TΔrSmө（1分）有－56.9kJ•mol-1＝ΔrHmө－298KΔrSmө－57.3kJ•mol-1＝ΔrHmө－398KΔrSmө（1分）得ΔrHmө＝－55.7kJ•mol

6、-1（1分）ΔrSmө＝4.00J•mol-1•K-1（1分）另一解法：2.基础题（9分）解：加入HCl前：（1分）（1分）加入0.100ml1.00mol·L-1的HCl，（1分）NH3(aq)＋H2O(l)NH4+(aq)＋OH-(aq)加HCl前浓度（mol·L-1）0.1500.200加HCl后初始浓度0.150－0.00200.200＋0.0020平衡浓度0.150－0.0020－x0.200＋0.0020＋xx（2分）（1分）（1分）x很小，可简化，得（1分）得x＝1.3×10－5即c(OH-)＝1.3×10－5mol·L-1pH＝9.11（1分）3.基础题

7、（10分）解：使Fe3+和Zn2+分离开，应调节pH，使Fe3+沉淀完全，即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L-1，而c(Zn2+)＝0.010mol·L-1。Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH-(aq)（3分）＝6.5×10－12mol·L-1（1分）pOH＝11.18pH＝2.82（1分）若刚好不沉淀，则（3分）＝8.2×10－8mol·L-1（1分）pOH＝7.08pH＝6.92（1分）所以分离Fe3+和Zn2+的pH范围为2.82～6.92。4.提高题（13分）解：（1）将两个电极反应组成原电池：Fe3+(aq)