无机化学专科试卷B及答案

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1、学院专业班级姓名学号装订线石家庄学院2013—2014学年第一学期《无机化学》期末考试试卷（闭卷）（注：允许使用计算器）题号一二三四五六七八九十总分得分得分评卷人一、填空题（本大题共10个空，每空1分，共10分）1,含两个或两个以上相的系统称为非均相系统。2.系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换，该系统为敞开系统3.在热力学中，把用于确定系统状态的物理量（性质）称为状态函数。4．热力学第一定律的数学表达式ΔU=Q+W,它只适用于封闭系统。5．表示化学反应及其热效应关系的化学方程式叫热化学方程式。6．升高温度使化学反应速率加快的主要原因是增加了活化分子

2、的百分数。7．为了使缓冲溶液具有较大的缓冲能力，配置HA（pKa0=4.74）-NaAc缓冲溶液时，应将缓冲溶液的pH值控制在3.74~5.74范围内。8.元素的电负性是指元素的原子在分子中吸引成键电子的能力。9.H2O的沸点比H2S的高是因为H2O分子之间形成了氢键。10.波函数的角度分布图中的正负号，在原子轨道重叠成键时起重要作用。得分评卷人二、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分）11．H2和O2在绝热钢瓶中生成水，则(B)。A.ΔH=0B.ΔU=0C.ΔS=0D.ΔG=012．孤立体系中，下列说法正确的是(D)。A.ΔU=W体系＞0B

3、.ΔU=W环境＞0C.ΔU=W体系D.ΔU=013．一瓶盛有N2和H2的混合气体，当选择H2作为体系时，则环境为(A)。A.N2、瓶子及瓶外其他物质B.瓶子及瓶外其他物质C.N2和瓶子D.N214．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Qp与体系焓变关系为(C)。A.Qp＞ΔHB.Qp＜ΔHC.Qp=ΔHD.Qp=ΔU15．已知H2O(l)的=－237.19kJ·mol－1，水的分解反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是(D)kJ·mol－1。A.－237.19B.237.19C.－474.38D.474.381

4、6.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是(D)。《无机化学》第1页（共6页）《无机化学》第2页（共6页）A.升温B.加压C.加催化剂D.增大反应物起始浓度17.800℃时，CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)的K0=3.6×10－3，此时，CO2的平衡浓度是(A)mol·L－1。A.3.6×10－3B.1/3.6×10－3C.(3.6×10－3)1/2D.(3.6×10－3)218.有可逆反应：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)，△H=133.9kJ·mol－1，下列说明中，正确的是（C）。A.达平衡时，反应物和生成物浓度相等B.由

5、于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响C.增加温度，将对C(s)的转化有利D.反应为放热反应19.对于任意可逆反应，下列条件，能改变平衡常数的是（D）。A.增加反应物浓度B.增加生成物浓度C.加入催化剂D.改变反应温度20．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是(C)。A.用水溶解B.用水溶解并加热C.用盐酸溶解后加水D.用水溶解后加酸21．同温度下，0.02mol·L－1HAc溶液比0.2mol·L－1HAc溶液(B)。A.Ka大B.解离度α大C.H+离子浓度大D.pH值小22．下列弱酸或弱碱中的哪一种最适合于配制pH=9.0的缓冲溶液(B)。

6、A.羟氨(NH2OH)Kb=1×10－9B.氨水Kb=1×10－5C.甲酸Ka=1×10－4D.醋酸Ka=1×10－523．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的(C)。A.·变大B.·变小C.·不变D.=24.水的离子积Kw值25℃为1×10－14，60℃时为1×10－13，由此可推断（A　）。A.水的电离是吸热的B.水的pH值60℃时大于25℃时C.60℃时c(OH－)=10－7mol·L－1D.水的电离是放热的25．下列物质中，两性离子是(C)。A.CO32－B.SO42－C.HPO42－D.PO43－26.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是（　D　）

7、。A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.视酸碱相对强弱而定27.NaAc溶液被稀释后（　A　）。A.解离度增大B.pH值上升了C.OH－浓度增高D.前三者都对28.在氨溶液中加入氢氧化钠，使（　C　）。A.溶液OH－浓度变小B.NH3的Kb变小C.NH3的α降低D.pH值变小29.在氨水中加入NH4Cl后，NH3的α和pH值变化是（　D　）。A.α和pH值都增大B.α减小，pH值增大C.α增大，pH值变小D.α、pH值都减小30.需配制pH=5的缓冲液，选用（　A　）。A.HAc-NaAc，pKa(HAc)=4.75B.NH3·H2O-NH4Cl，pKb(N

8、H3)=4.75精选范本,供参考！装订线C.Na2CO3-NaHCO3，pKa2