2008年高考(全国卷Ⅰ)理综化学部分.doc

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1、2008年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）理科综合能力测试化学部分第Ⅰ卷以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H1C12O16Na23K39Mn55Cu64Zn65Ag108Pb207一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）6．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-7．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是A．SiO2CsCl

2、CBr4CF4B．SiO2CsClCF4CBr4C．CsClSiO2CBr4CF4D．CF4CBr4CsClSiO28．下列各组物质不属于同分异构体的是A．2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2-甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯9．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：l稳定化合物的是A．3和17B．1和8C．1和6D．7和1210．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是

3、直线型分子11．已知：4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是12．已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是13．电解100mL含的下列溶液，当电路中通过电子时，理论上析出金属质量最大的是A.0.10mol∕LAg+B．0．20mol∕LZn2+C．0．20mol∕LCu2+D．0．20mol∕LPb2+第Ⅱ卷26．（16分）（注意：在试题卷上作答无效）实验室

4、可有软锰矿（主要成分为）制备，方法如下：软锰矿与过量固体和在高温下反应，生成锰酸钾（）和；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状。请回答：（1）软锰矿制备的化学方程式是；（2）制备的离子方程式是；（3）若用软锰矿（含80%）进行上述试验，计算的理论产量；（4）能与热的经硫酸化的反应生成和，该反应的化学方程式是；（5）上述制得的产品，恰好与纯反应完全。计算该的纯度。27．（15分）（注意：在试题卷上作答无效）V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。

5、上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：（1）5种化合物分别是V、W、X、Y、Z（填化学式）（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是；（3）V的电子式是28．（13分）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中。在b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器。实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停

6、止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：（1）元素Z是；（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?为什么?（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。29．（16分）（注意：在试题卷上作答无效）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇到FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为；（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比

7、化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为，D具有的官能团是；（3）反应①的化学方程式是；（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是；（5）E可能的结构简式是。2008年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷Ⅰ）理科综合能力测试化学部分参考答案一、选择题：选对的给6分，选错或未选的给0分。6-13BADDBCAC26、（16分）（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3Mn+4H+====MnO2↓+2Mn+2H2O（3）由上述两个

8、化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2→K2MnO4→KMnO487158×2.5×80%x